江西省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉4. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）B.HNO3NaHCO3Na2SO4CuO MgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOH NaOH CaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D5. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B . K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（）A . 2：3B . 2：1C . 1：1D . 4：37. （2分） (2017高一上·湖南期中) x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣18. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO9. （2分） (2018高一上·桂林期中) 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+H2O=HCl+HClO10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O11. （2分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮12. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑧⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑧⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥13. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计14. （2分） (2016高一上·辽源期中) 某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl﹣的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，则SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.15 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.3 mol•L﹣115. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②16. （2分） (2018高一上·武邑期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 定容时仰视观察刻度线D . 定容时俯视观察刻度线17. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”18. （2分） (2017高二上·大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 950 mL 111.2 gB . 500 mL 117 gC . 1 000 mL 117 gD . 任意规格111.2 g19. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A . a+bB . 22.4 （a+b）×6.02×1023C . ×1023D . 22.4 （a+b）20. （2分） (2015高一上·河源月考) 当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（）A . 墨水B . Fe（OH）3胶体C . CuSO4溶液D . 稀豆浆21. （2分） (2015高一上·阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A . ①B . ②③C . ①②③D . ①②③④22. （2分） (2016高一上·陕西期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NAB . 71 g Cl2所含原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA23. （2分） (2020高一上·林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法确定24. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/14325. （2分） (2016高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA ．A . ①③B . ②④C . ①②D . ②③二、填空题 (共2题；共8分)26. （4分）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号按序排列表示所走的路线）________;（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于酸性氧化物的是________（物质序号）（3）在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐类的是________（物质序号）（4）在能“吃掉”盐酸的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式为：________．27. （4分） (2017高一上·昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是________．（2）木炭作________（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸________（填“被氧化”或“被还原”）．（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成________ mol SO2．三、计算题 (共1题；共6分)28. （6分） (2018高一上·辽宁期中)（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。
（水的密度以1.00g·cm－3计）（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。