⑪元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反
应的元素：N.
⑫元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F. ⑬常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S.
已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其
化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答 问题． ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气 体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；
③C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化 ④E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比为 1∶2和1∶3的化合物T和K； ⑤B和D可形成粒子个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y. 请回答下列问题：
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础．
1．结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
(8)除H外，原子元素：O、F.
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时
要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质
(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、 碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，
(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表
现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性．如Al和 Si，它们与NaOH溶液反应产生H2： 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2 ↑
3．结构和性质的互推是解题的要素
化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递 增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层
电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如
同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期 的O、F无正价．
3．强化学科综合素养 联系元素化合物知识综合解决本章知识，考查综合性强， 难度较大，要联系元素化合物知识进行综合解决，如主 族元素性质、存在、用途等有很多特殊性． ①形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的 元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性． (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性的方法．
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成 化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 ( )
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素：O. (4)周期数是族序数2倍的元素：Li. (5)周期数是族序数3倍的元素：Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S.
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
[解析] X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2
价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，
C项的反例是H2O2、Na2O2. [答案] D
1.掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”
元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类
2．性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律， 主要包括： ①元素的金属性、非金属性． ②气态氢化物的稳定性． ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
（2 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 （都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对： Li—Mg、Be—Al，B—Si. （3 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不 大，俗称相邻相似规律.
题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答此类题 目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据 元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断．牢
记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元 素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有 表”才能熟练解题．如主族元素在周期表中的特殊位置有：
⑥最活泼的金属元素、或最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素、或阳离子氧化性最弱的元素：Cs.
⑦最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P. ⑧最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li. ⑨单质常温下呈液态的，非金属元素：Br；金属元素：Hg. ⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
应的元素：Al.
主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子 序 数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素 原子半径 与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元 素周期律中的特 殊情况．如同一周期从左至右主族元 素的最高正价逐渐升高，
但第二周期的O、F无正价．
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟 金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、 酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，主要
②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的
元素：N. ③地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高 的元素、或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O. ④地壳中含量最多的金属元素：Al.
⑤最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非
金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳 定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F.