仅以10门功课1000分的优秀成绩被 保送到美国学习
1916年 获美国麻省理工学院 学士学位
1921年 在美国哥伦比亚大学获博士学位 1933年 著《纯碱制造》一书在美国出版，被誉 为制碱名著 1943年 因创立“侯氏制碱法”，获“中国工程 学会化工最大奖”，并先后被聘为英国化学工业学会名誉 会员，美国化学工程学会终身荣誉会员等
1、原料： CaCO3、NaCl 、NH3 （炼焦）
△ 2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl
2、原理：
高温
a. CaCO3====CaO+CO2↑
2
2NH4Cl +Ca(OH)（2=副=C产aC品l2）+NH3↑+H2O
3、优点
原料便宜易得，氨和部 分二氧化碳可循环利用，产 品纯度高，步骤简单
缺点
副产物氯化钙的处理题及
氯化钠的利用率低 （70％）
二、侯氏制碱法（联合制碱法）
侯德榜的个人简历 1890年 出生 1911年 考入清华留美预备学院，
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的 碳酸钠结晶析出，经过简单的加工 就可以使用。
思考与交流
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中 结晶析出主要受到哪些因素的影响？
改变温度、结晶水合物的组成以及 溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠 在水中的溶解情况，提高结晶析出的速 率和质量（纯度）。
2.根据天然碱的存在及其主要化学 成分，请设想工业生产碳酸钠的主要原料 是什么？
先通入二氧化碳，溶液中存在_碳__酸_，_碳__酸__ 的量比较少；再通入氨气，氨气易溶水,_一_水__合__氨_ 的量比较多；此时产物应该是__碳_酸__铵___而不是 __碳__酸_氢__铵__。
反过来，如果我们先通入氨气，溶液中会存 在较多的一__水__合__氨_，再通入二氧化碳时，二氧化 碳和_一__水_合__氨__反应，通入的二氧化碳过量就会 生成_碳__酸__氢_铵__，也就是说，此时二氧化碳溶解 的多少不是受溶解度限制，而是受反应控制。
纯碱的化学名称:Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
关于纯碱的一些常识
碳酸钠的用途：发酵粉、洗碗、 制肥皂、制药、制松花蛋、纺织 、玻 璃、造纸、漂染，还可以用 于其他含钠化合物的制备。
盐湖
获得天然纯碱的方法：
（1）一些生长在一些生长在盐碱地 和海岸附近的植物中含有碳酸钠， 可以从植物的灰烬中提取。
★ 3、联合制碱法
• 联合制碱法也是本节课的重点，也要掌握。 • 掌握联合制碱法的原料、原理和优点：
原料： NaCl、合成氨（ NH3、 CO2） 原理： 优点：综合利用了合成氨的原料，提高了 氯化钠的利用率减少了环境污染 。
★4、氨碱法与联合制碱法的异同
• 原理相同 原料来源不同，副产物不同
思考题：在生产过程中，是先通 入氨气，还是先通入二氧化碳？
1、原料 NaCl、合成氨（ NH3、 CO2）
2、原理 a.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
△ b.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
向体系通入氨气或者加入食盐颗粒，析 出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠又可以 返回做反应物。
所谓联合，就是将氨减法与合成氨工 艺进行联合的改进工艺，在合成氨生产中 有CO生成，我们是将其转化为CO2,在进行 排放等处理，但是排空的CO2使原料利用不 尽合理，而且对空气也有一定的污染，在 联合制碱法中我们综合利用了合成氨的原 料CO2和NH3，用来生产纯碱，既充分利用 了合成氨的原料，也减少环境污染。
★ 2、氨碱法
• 本节课要掌握氨碱法的原料、原理和优缺点 原料:CaCO3、NaCl 、NH3 （炼焦） 原理： 优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产 品纯度高，步骤简单 。 缺点：副产物氯化钙的处理问题及氯化钠的利用率低 （70％）。
• 在氨碱法中，虽然它的优点很多，但是它的缺点也是一个 问题，尽而有了第三种方法
侯氏制碱法对氨碱法加以改进：将析 出NaHCO3 的母液选在5~10℃时加入食盐粉 末是不易结晶的NH4Cl 结晶析出，这不仅 使原料NaCl 充分利用，又获得大量化肥， 也使氨碱法中CaCl2 的处理问题得到解决。 侯德榜为制碱做出的卓越贡献是值得我们 骄傲和敬佩的！
3、优点
综合利用了合成氨的
原料，提高了氯化钠的利
用率（96%）减少了环境
污染
四、氨碱法和联合制碱法的异同点
相同点：原理相同
不同点：原料来源不同，副产物不同
本节课小结
• 由于天然的纯碱已经不能满足人们的生产 和生活的需要，促使人们从其他方法获取 纯碱，尽而纯碱工业发展起来。
纯碱的工业的生产有三种方法：
• 1、路布兰法 由于路布兰法有这么多缺点：原料利用不 充分、成本较高、设备腐蚀严重等，正是 因为如此，促使人们研究新的制碱方法， 直到19世纪60年代后逐渐被氨碱法所取代。 （了解）
b. NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl △
c. 2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
高温 CaCO3====CO2↑+CaO （原料1）
CaO+H2O===Ca(OH)2
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
原 料
△ （产品）
2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。 自然界中存在的含钠离子的化合物很多， 大量存在的、最常见的是氯化钠；因此， 氯化钠是比较理想的生产原料之一。碳酸 根可以有碳酸盐直接提供，也可有由二氧 化碳制取，较为理想的原料是碳酸钙。
一、路布兰法
1、原料：
NaCl 、CaCO3
2、原理：
120℃ a.NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑
600-700℃ NaCl+NaHSO4==========Na2SO4+HCl↑
1000℃ b.Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2 ↑
1000℃ Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS
3、缺点
原料利用不充分、成本较高、设备 腐蚀严重等
ห้องสมุดไป่ตู้
二、氨碱法（索尔维制碱法）