1.NH4Cl溶液:
N 原 子 与 Cl 原 子 1:1 加 入 ， 由 于 水 解 N 原 子 有 NH4+ 、 NH3·H2O两种存在形式。
c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
2.CH3COONa溶液：Na原子与CH3COO－1:1加入
C(Na+) = C (CH3COO－) +C (CH3COO H) 3.Na2CO3溶液:
2.CH3COONa溶液中存在如下关系：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
三个守恒 一个大小
(1)电荷守恒：
注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
(2)物料守恒：某些特征性的原子是守恒的
(3)质子守恒
(4)大小比较： 通常，不水解的离子大于水解的离子浓度，再根据溶
2.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是( A )
A．2c(Na+) = c(CO32－) + c( HCO3－) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) C． c(Na+) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+) D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
3.Na2CO3溶液: 存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－
C（Na+）+ C（H+）= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-）
注意：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
二、物料守恒
由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某 些关键性的原子总是守恒的。
5、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A） A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
A．pH ＞ 7，且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO-)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)
积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ BD ）
A、C(HCN)<C(CN-)
B、C(Na+)>C(CN-)
C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-)
D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L
练习：1、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积 混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
中不正确的是（ C ）
A. c(OH－)＞c(H＋)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=0.1mol/L C.c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(OH－)=c(NH4＋)+c(H＋)
②两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结
果
例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体
液的酸碱性进行具体比较。
常见题型
①同种溶液中不同离子的比较
例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（C ）
A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) >C (H2CO3) D、C(Na+)<C(CO32-)+C(HCO3-) 练习、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式
c(Na+ ）>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-) >c(H＋)
4、“现=”有) NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH
=
> <
C(Cl－)； C(Cl－)； 7。
1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水 中要发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+ 知c(Cl-)＞c(NH4+)， 但由于水解程度较小，所以c(NH4+)比c(H+)大得多；溶液因水解 而呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)。
( B)
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(OH－) ＞c(H+)
2、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混 合，不可能出现的结果是（ AD ）
盐溶液中离子浓度大小比较
一、电荷守恒
溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等 于阳离子所带正电荷总数。
1.NH4Cl溶液: 存在着NH4+、Cl-、H+、OHC(NH4+)＋C (H+) ＝ C (OH－) + C (Cl－)
2.CH3COONa溶液： 存在着Na+、CH3COO－、OH-、H+ C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO－) +C (OH－)
电荷守恒:
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3—) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒:
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )= c(Na+ ) 质子守恒:
c(OH— ) + c(CO32— ) = c(H+ )+ c( H2CO3) 大小关系:
在NH4Cl溶液中，存在两个守恒： 电荷守恒：c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH－) +c(Cl－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
两式相减
质子守恒： c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3·H2O)
大小比较
水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或碱性），所以 溶液中的离子浓度大小会发生改变。
Na 原 子 与 C 原 子 2:1 加 入 ,CO3 ２ － 水 解 , 故 碳 元 素 以 CO32 － 、 HCO3 － 、 H2CO3三种形式存在。
C（Na+）=2[C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）]
三、质子守恒
由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。
解析
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) 物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32－) +2 c( HCO3－) + 2c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) + 2c(H2CO3)
3.NaHCO3溶液显碱性，各离子浓度有什么关系？
【课堂测试】
1.将等物质的量浓度的NaOH与CH3COOH溶液等体积
混合后，下列关系式中正确的是（ A ）
A．c (Na+) = c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c (Na+) = c (CH3COO－+ c(OH－) C．c(H+) = c(CH3COO－)+c(OH一) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
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