浙江省舟山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。

①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。

其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④2. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列各项表达式正确的是（）A . N2的电子式：B . F﹣的结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯4. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧5. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr6. （2分）关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行7. （2分） (2018高二上·福州期末) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D . 混合气体的密度不再改变8. （2分）—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2016高一下·福州期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸C . 向50 mL 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应10. （2分） (2016高三下·信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子11. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液12. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上13. （2分）下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗14. （2分） (2019高三上·闵行期末) 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（）A . 装置采用水浴加热B . 边反应边蒸馏出产物C . 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗D . 原料正丁醇过量15. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）A .B .C .D .16. （2分）(2017·宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A . CO32﹣+Ba2+=BaCO3B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3D . 2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣17. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜18. （2分）下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（）A . HClB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO319. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后B . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）20. （2分）下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化二、综合题 (共3题；共20分)21. （7分） A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：（1） C，D，E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A，B，C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于________。

固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。

该物质适当加热就分解成两种气体。

则M 电子式为________，受热分解所得气体化学式是________和________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。

（3） A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为________。

（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2 ，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

22. （6分） (2019高二上·温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水煤气。

测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。

该反应的热化学方程式为________。

该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在________条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。

CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =________，温度升高后，K值________（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是________（填字母）a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：________.（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。