类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解液浓度变化
PH
电解质溶液复原
电解水型
阴极：2H++2e-=H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
H2SO4（含氧酸）
H2O
增大
减小
加水
NaOH（强碱）
H2O
增大
增大
加水
Na2SO4（活泼金属含氧酸盐）
H2O
增大
不变
加水
电解质分解型
电解质电离出的阴、阳离子
分别在两极放电
HCl（无氧酸）
电解质
减小
增大
通HCl
CuCl2（不活泼金属
无氧酸盐）
电解质
减小
加CuCl2
放氢生碱型
阴极：H2O放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl（活泼金属
无氧酸盐）
电解质和水
生成新
电解质
增大
通HCl
放氧生酸型
阴极：电解质阳离子放电
阳极： H2O放出O2生成酸
CuSO4（不活泼金属
含氧酸盐）
电解质和水
生成新
电解质
减小
加CuO
CuCO3
酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）