专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

按不同的方法对物质进行分类。

4．知道胶体是一种常见的分散系。

5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。

掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

4.知道固、液、气态物质的一些特性。

初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。

8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。

情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧 ,汽水 ,洁净的空气 ,纯净的盐酸 , 冰水混合物 ,干冰 ,铁矿石 ,金刚石2.下列说法错误的是 ()A.置换反应一定是氧化还原反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属（1）加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧+水化物除外碳+金属氧化物→金属（1）高温加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金+CO2 属氧化物除外金属 +酸→盐 +氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属 + 盐→新盐 + 新金（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面属的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反的律与条件律反条件酸+碱→ +水中和反，有水生成，一般能生酸 + →另一种一种酸+ 另（1）中不溶于酸的BaSO4、AgCl生成物中要有沉淀、气体或水等除外；（2）碱+ →另一种碱 + 另（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀一种+→另两种新（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两反的条件：（1）复分解反：沉淀、气体、水生成。

（2）金属与溶液的置反：活性的金属置出活性弱的金属。

[1]分析，某种物只含有一种元素，此物⋯⋯⋯（）A. 一定是一种B.一定是物C.一定是混合物D.可能是物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是而不是化合物，但可能是一种，如H2，物；也可能不是一种，而是两种的混合物，如金石和石墨，或 O2和 O3等。

答案： D[ 2]按照物的成和性，物行分，作出状分。

然后下列合适的物填在物上。

O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含 60%的 MgO[3]下列化学反行分：（ 1）硫在氧气里燃（2）磷在氧气里燃（ 3）在氧气里燃（4）箔在氧气里燃（ 5）蜡在氧气里燃：上述 5 个化学反从不同的角度行分。

可能的分有几种：A.是不是化合反：化学反（ 1）、（ 2）、（ 3）、（ 4）一，都是化合反；B.反物的特点：化学反（ 1）、（ 2）一，都是非金属与氧气反，化学反（ 3）、（ 4）另一，都是金属与氧气反；C.是不是氧化原反：化学反（1）、（2）、（3）、（4）、（5）一，都是氧化原反。

践巩固 :1．下列物属于物的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A. 冰水混合物B.爆气C.天然气D.的无染的空气分析：冰和水是聚集状不同，分子成均H2，冰水混合物物；O爆气是指点燃易生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲，有其他气体；的空气本身就是氮气、氧气等成的混合物。

答案： A2．填表名称生石灰硫硫酸化碳酸氧化酸气化学式3．下列每物都有一种物与其他物在分上不同，分析每中物的成律，将种不同于其他物的物找出来（1）NaCl、KCl 、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO 3、Cl2、NaClO3 （3）H3 4 、H4 4、HCl 、H2 4 （4）液、溶液、胶体、水PO SiO SO（5）空气、 N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）、金、汞、解析：仔分析每中物在元素成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物。

（1）只有 NaClO 不是化物，即不是酸，它是 HClO 的、其中的化合价也不同于其他三种；（2）只有 Cl2中 Cl 的化合价 0，其他均 +5 价；（3）只有 HCl 无氧酸；其余合理的分也算是正确的如H4SiO4是溶于水的。

（4）液、溶液、胶体分散系，是混合物，而水是物；（5）只有空气混合物，其他物；（6）只有属于活金属，在金属活性序表中排在 H 的前面，其他的不活金属，排在H 的后面。

也可以根据金属在通常情况下状不同分，汞通常情况下是液金属。

4．于下列反的反型的判断，不正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.CO2+H2O====H 2CO3化合反D.NaCl+AgNO 3====AgC l ↓+NaNO3复分解反解析：扣四种基本反型的概念，可作出。

但 C 是一个容易出的，因它貌似一个置反。

第一元丰富多彩的化学世界物的量【三目】知与技能：1、知道摩是物的量的基本位。

2、了解物的量、物的粒子数、物的量、摩量之的关系。

3、体会摩一概念的重要作用，懂得阿伏加德常数的涵。

程与方法：1、学会物的量、摩量、量之的算。

2、培养学生演推理、推理、推理和运用化学知行算的能力。

情感、度与价：通概念的透理解，培养学生、真的学度，使学生掌握科学的学方法。

【教学重点】物的量及其位【教学难点】摩尔质量和有关计算物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol) 。

既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 ?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02 ×1023个。

3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位 mol－1。

【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

【练习 1】填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。

2. 2 mol 氢分子含个氢原子。

3. 1 mol SO42是个硫酸根离子。

【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

【练习 2】判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢×没有指出是分子、原子或离子B. 1 mol CO2 √C. 1 mol 小米×小米不是微观粒子4。

使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

根据摩尔的有关知识，进行计算。

1． 1.204 ×1024个 H2含多少m ol 氢气分子 ?2． 5 mol 的 O2中有多少个氧气分子 ?．A个水分子的物质的量是多少 ?(已知，阿伏加德罗常数为 N A)3 N结论：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：NnN A【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4 等，而分子、原子等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。

【练习】1．0.5 mol 水中含有个水分子。

2．2 mol 水中含有个水分子，个氢原子。

3．1 mol H2SO4中含有个 H2SO4分子，个硫酸根离子。

4．1 mol HCl 溶于水，水中的溶质粒子是什么?其的物质的量各是多少 ?5．1 个水分子中有个电子， 1 mol H2O 中呢 ?物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol) 。

2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约 6.02 ×1023个。

3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol－1。

4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等 )的种类。

物质的量（第二课时）三、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号： M 表示，常用单位为g·mol－11、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2 4 的物质的量。

（0.1 mol）SO（2）10.6 g Na2 3 的物质的量。

（0.1 mol）CO（3）0.25 mol CaCO3的质量。

（25 g）（4）2.0 mol H2O 的质量。

（）36 g2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（ m）、物质的摩尔质量（ M ）之间的关系。

讨论，总结练习 1 的思考方式，找出关系式。

2、数学表达式：M m，或nm，或m n M n M3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

（3）氯酸钾（ KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（ H 2O 2）分解成氧气和水的反应。