浓盐酸 1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。
2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。 3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。
浓硫酸的特性
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1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出” 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O， 使之生成黑色的炭。属化学性质。 3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性 最强。
切记！！！
不可将水注入浓硫酸中
因为稀释放热会使加入的少量水迅速沸腾，从而
引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸 可以跟许多物质发生反应，这些反应在
生产、生活和科学研究中应用广泛。如
某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就 是利用酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你 所知道的与同学们交流、讨论。
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
常见的酸有哪些？
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷
酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 它们有何共同之处？
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构
上看都含有氢元素。
你对生活生产中的常见酸有何了解？
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
盐酸 硫酸
乙酸
硫酸，硝酸
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
还记得实验室中稀盐酸和稀硫酸是 怎么获得的吗？ 用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。 比较浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状 态、颜色，比较它们与同体积
水的质量大小，打开瓶塞，观
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
知识回顾
（二）酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应
加入紫色石蕊试液
稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4）
加入无色酚酞试液
红色 红色
不变色 不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀 硫酸，并记录实验现象。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌 铁 铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上怎么处理？
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
1.闻气味。 2.打开瓶盖，观察现象。 3.同体积，称质量。
生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
有刺激性气味 比水的大 瓶口有白雾 工业盐酸呈黄色， 有挥发性
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为
其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合 成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓
盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯 化氢气体。
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
察发生的现象；闻一闻是否有 气味？把实验结果填入课本40 页表7-3中
注意：嗅闻物质气味的方法
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 无色、黏稠的油状液体 气味 密度 打开瓶盖 其他 无味 比水的大 无明显现象,但长时间放置质 量会增大 有吸水性
浓盐酸
无色液体,但是工业盐 酸略带黄色
Fe
2HCl+Fe = FeCl2+H2
结论:酸+较活泼金属
盐+氢气
哪些金属比较活泼，能与酸反应呢？
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液 中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe 价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸 中，观察现象。 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 铁锈溶解,生成黄色的溶液 铁锈溶解,生成黄色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液