第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表诞生——1869年，化学家首制。

↓绘制规则——将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。

↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。

2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构①周期a．个数：元素周期表中有____个周期。

b．特点：每一周期中元素的____________相同。

c．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。

副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。

0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。

Ⅷ族：周期表中第__________纵行。

③常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族： ____________元素。

知识点一 元素周期表的结构1．下列说法中正确的是( )A ．元素周期表的七个周期永远不会改变B ．元素周期表有九个横行，分为七个周期C ．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D ．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A ．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B ．第14列元素形成化合物种类最多C ．第3列元素种类最多D ．第16、17列元素都是非金属元素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋265．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。

下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10知识点三元素在周期表中位置的推断6．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族7．20XX年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期练基础落实1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d练方法技巧——元素推断的方法6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为() A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32() A．18 B．32 C．50 D．64练综合拓展9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

请选出各金属元素；⑥非金属元素。

10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

课时作业答案解析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础落实一、1．俄国门捷列夫相对原子质量化学性质相似2．(1)未知元素(2)核电荷数二、1．(1)周期表中的位置(2)核电荷数质子数核外电子数2．(1)①电子层数递增左右②最外层电子数递增上下(2)①a.7b．电子层数c．288181832②a.1816b．最外层电子数c．ⅣAⅥB8208、9、10③碱金属卤族稀有气体对点训练1．C2．D[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。

]3．D[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA 族；故D正确。

]4．B[同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。

]5．D[A、B同属短周期时：n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：n＝m＋11，同属第六周期时：n＝m＋25；故D一定错误。

]6．B[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为第ⅢA族，在长周期中为第ⅢB族。

镧系元素属于第ⅢB族。

]7．A[第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。

]课后作业1．B2．C[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。

]3．A4．C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。

] 5．B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。

]6．B[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C 元素位于第三周期。

已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。

元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA ～第ⅦA 族。

]7．B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。

]8．C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种类是(n ＋1)22；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是(n ＋2)22。

因此第八周期所容纳的元素种类数是(8＋2)22＝50。

] 9．(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥(c)Zn ① (d)Ca ②10．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(或NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4)解析 A 、B 、C 均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A 、C 一定处于第二周期，B 处于第三周期，若A 的原子序数为x ，则C 的原子序数为x ＋2，B 的原子序数为x ＋8＋1。

由题意知：x ＋x ＋2＝x ＋8＋1，x ＝7，所以A 、B 、C 的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。

第2课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。

2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。