镁铝合金试题1. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液2. 将燃烧着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（）A.O2 B.Cl2C.CO2D.Ar3. 从海水中提取镁，正确方法是（）A.B.C.D.4. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是5. 向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mo KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）(a) a mol (b) b mol (c) a /3 mol (d) b /3 mol (e)0 mol(f)( 4 a - b ) molA．(a)(b)(c)(d)(e)B．(a)(c)(d)(e)(f)C．(a)(d)(e)D ．(a)(d)(e)(f)6. 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl 3 ③NaAlO 2 ④Al(OH)3 ⑤Al 2 O 3 ⑥NaHCO 3 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥7. 下列物质中既能跟稀H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②(NH 4 )2 S ③Al 2 O 3 ④ Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部8. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A.、Na +、、Cl - B.Na + 、Cl - 、S 2- 、Al 3+C.Al 3+ 、 、Mg 2+ 、D.Cl - 、Na + 、 、K +10. 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （ ）A.Na + 、 、 、B.Na + 、、、K+C.K + 、Cl - 、、D.Na +、Cl -、HCO3-、Ca 2+11. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是（）12. 向硫酸铝钾〔KAl(SO 4 )2溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（）13. 已知某无色溶液中含有H +、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）14. 把Ba（OH）2 溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al 3+B.Al（OH）3 C. D.Al 3+ 和Al（OH）315. 有镁、铝混合粉末10. 2 g ，将它溶于500 mL4molL -1 的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL -1 的氢氧化钠溶液的体积为( ). A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL16. 向30 mL 1 moL ／L 的AlCl 3 溶液中逐渐加入浓度为4 mol ／L 的NaOH 溶液，若产生0. 78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.27.5 mL17. 往100 mL 1 molL -1 的AlCl 3 溶液中滴加1 molL -1 的NaOH 溶液，得3.9 g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积可能是( ) A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL18. 有MgCl 2 、Al 2 (SO 4 )3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系，则溶液中c(Cl - )与c()之比为（ ）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶119. 将Na 2 O 2 逐渐加入到含有Al 3+ 、Mg 2+ 、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na 2 O 2 的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al 3+ 、Mg 2+ 、的物质的量分别为A.2 mol 、3 mol 、8 molB.3 mol 、2 mol 、8 molC.2 mol 、3 mol 、4 molD.3 mol 、2 mol 、4 mol20. 将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：⑴ 求原合金中镁、铝的质量? ⑵ 求盐酸的物质的量浓度？21. 把NaOH 、MgCl 2 、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL -1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示。

试完成下列问题：(1)A 点沉淀物的化学式为___________；B 点沉淀物的化学式为___________。

(2)原混合物中的MgCl 2 的物质的量为___________，AlCl 3 的物质的量为___________，NaOH 的物质的量为___________。

(3)HCl 溶液在Q 点的加入量是___________。

22. 粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2 O3与常见金属氧化物B组成的混合物。

A有如下图所示的转化关系：请完成下列问题：（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。

（2）写出由I生成J的离子方程式：___________________________________________。

（3）写出由F生成G的离子方程式：___________________________________________。

（4）若10.7 g样品A中MgO、Al2 O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为____________。

（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A,恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

答案解析部分(共有 22 道题的解析及答案) 一、选择题1、解析：把镁粉中混有的少量铝粉除去，考虑的方法是加入一种试剂只溶解铝粉而不溶解镁粉，所以选择烧碱溶液。

答案：C2、解析：根据镁条的化学性质可知：2Mg+O 2 2MgO ，Mg+Cl 2 MgCl 2，2Mg+CO 2 2MgO+C 。

答案：D 3、D解析 : 海水中Mg 2 ＋ 浓度极低，成分很杂，不可能结晶析出，使用NaOH 沉淀Mg 2 ＋ 成本过高。

4、AA 、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A 。

B 、先发生4OH —＋Al3＋=AlO2—＋2H2O ；后发生：Al3＋＋3AlO2—＋6H2O="4Al" (OH)3↓；C 、先发生：AlO2—＋＋H ＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后发生：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H2O ；D 、最终发生：AlO2—＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 5、B解析：AlCl 3 a mol 完全沉淀生成 a mol Al(OH) 3，也与KOH 刚好溶解 n 〔Al(OH) 3 〕=0，AlCl 3 +3KOH3KCl+Al(OH) 3 ↓,AlCl 3 过量，按KOH 计算 n 〔Al(OH)3〕= b 3，还有KOH 与AlCl 3 完全沉淀后，过量部分KOH ，即3＜ ＜4,n 〔Al(OH) 3 〕=4 n (Al 3+ )- n (OH - )所以 n 〔Al(OH) 3 〕=(4 a-b )mol,还有 n 〔Al(OH) 3 〕在0和 a 之间，所以 也对，选B 。

6、解析：本题主要考查物质的两性问题。

铝与酸反应生成铝盐和氢气，与碱反应生成NaAlO 2 和氢气；Al(OH) 3 和Al 2 O 3 显两性；NaHCO 3 与酸反应成二氧化碳，与碱反应生成正盐。

答案：D7、解析：题目给出的五种物质均符合题意，其反应方程式如下：①NaHCO3 :2NaCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2ONaHCO3 +NaOH Na2CO3+H2O②(NH4 )2S:(NH4)2S+H2SO4(NH4)2SO4+H2S↑(NH4 )2S+2NaOH Na2S+2NH3↑+2H2O③Al2 O3:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O④Al(OH)3 :2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O⑤Al:2Al+3H2 SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2 O 2NaAlO2+3H2↑答案：D8、解析：A中含有为紫色，Ｂ中Al 3+ 与S 2 －会发生完全双水解，且S 2－在酸性环境下会与H + 反应生成H2S，Ｄ中不能与H + 共存，Al 3+ 可在酸环境下存在，故答案为C。

答案：C9、解析：Al 3+ 和OH - 不能共存，H + 和不能共存，Al 3+ 和不能共存。

答案：D10、 C解析： A、B中加酸无气体产生，D中加盐酸无沉淀。

11、C解析：Al(OH)3能溶于NaOH。

12、 D解析： 此题考查了Al(OH) 3 的性质，Al 3+ 3OH - Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 OH -，所以使Al 3+ 产生最大量沉淀所用碱量与沉淀全部溶解所用碱量比值为1∶3。

但此题还要考虑Ba 2+ +====BaSO 4 ↓，当产生1 mol Al(OH) 3 时，同时也有1.5 mol 的BaSO 4 生成，当1 mol Al(OH) 3全部溶解时，同时又有0.5 mol BaSO 4 生成，且0.5 mol BaSO 4 的质量大于1 mol Al(OH) 3 的质量。

13、解析：逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，所以开始应无沉淀产生，继续加，会生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，再继续加，氢氧化铝沉淀又溶解，所以B 正确。

答案：B14、解析：明矾为KAl （SO 4 ） 2 12H 2 O ，其溶液中Al 3+ 与 的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol，则需2 mol Ba （OH ） 2 ，提供4 mol OH - ,4 molOH - 恰好把1 mol Al 3+ 完全转变为 ，所以答案为C 。