考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不．正确．．的是( )A ．在pH ＝9.0时，c (NH ＋4)>c (HCO －3)>c (NH 2COO －)>c (CO 2－3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (NH 2COO －)＋c (OH－)C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）不断增大D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c (H ＋)＝4.0 mol ·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)C ．饱和食盐水中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c (OH －)＝1.0×10－2 mol ·L －17．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋)8．下列说法正确的是( )A ．0.020 mol ·L －1的HCN(aq)与0.020 mol ·L －1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c (Na ＋)>c (CN －)B ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (A 2－)＝c (OH －)＋c (H 2A)C ．在物质的量浓度均为0.01 mol ·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.01 mol ·L －1D ．c (NH ＋4)相等的(NH 4)2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]>c (NH 4HCO 3)>c (NH 4Cl)9．现有浓度均为0.10 mol ·L －1的①Na 2CO 3溶液和②NaHCO 3溶液。

下列说法不正确的是( )A ．①中有：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．②中有：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)C ．①和②混合溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．①或②中都有：c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.10 mol ·L －110．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液①：0.2 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液溶液②：0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B ．加水稀释溶液①，溶液中c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －）变大 C ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (CH 3COO －)＋2c (SO 2－4)＝c (Na ＋)D ．25 ℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中c (Na ＋)>c (SO 2－4)11．25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水与b mol ·L －1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是( )A ．若混合后溶液pH ＝7，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若b ＝2a ，则c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若a ＝2b ，则c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．若混合后溶液满足c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)，则可推出a ＝b12．常温下，向20 mL 0.2 mol ·L －1 H 2A 溶液中滴加0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液。

有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－)。

根据图示判断，当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (OH －)＞c (H 2A)＞c (H ＋)＞c (A 2－)B ．c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H 2A)C ．c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H 2A)D ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HA －)＞c (H 2A)＞c (H ＋)＞c (A 2－)13．25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水与b mol ·L －1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。

下列叙述错误的是( )A ．混合溶液可能显酸性、碱性或中性B ．混合溶液中一定存在c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)C ．若a >b ，则混合溶液中c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)D ．若混合溶液显中性，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数为b ×10－7a －b14．已知某弱酸的酸式盐NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4溶液呈弱酸性，Na 2HXO 4溶液呈弱碱性；在10 ℃时，浓度均为0.1 mol ·L －1的NaH 2XO 4和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是( )A ．c (H ＋)·c (OH －)>1×10－14B ．c (H ＋)＋2c (H 3XO 4)＋c (H 2XO －4)＝c (XO 3－4)＋c (OH －)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2XO －4)＋c (OH －)＋2c (HXO 2－4)＋3c (XO 3－4)D ．c (H ＋)＋c (H 3XO 4)＝c (HXO 2－4)＋2c (XO 3－4)＋c (OH －)15．常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH＋4)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl －)>c(HCO－c(CO2－3)3)>C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)16．在常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关粒子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)17．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关微粒浓度关系正确的是( )A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．B点时，a＝25，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)18．下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H ＋)＞c(OH－)C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)19．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( )A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2C ．溶液中存在：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)D ．溶液中存在：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)20．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A ．0.1 mol ·L －1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3） C ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (HX)>c (X －)>c (H ＋)>c (OH －)二．非选择题：（共60分）21．NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。