5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力.常见的 为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两 种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性
沸点 150
沸点(℃) 100
100.0
50
-60.75 -41.5
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-1.3
-100
‫‏‬这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， ‫‏‬还存在另一种作用力。
氢键及其形成条件
1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属 原子相互吸引，这种静电作用称氢键
同一元素不同价态的含氧酸酸性 高价强于低价 。
结论： 同一种元素的含氧酸，该元素的化合
价越高，其含氧酸的酸性越强
规律： 含氧酸的通式可表示为（HO）mROn ，n
值越大，酸性越强。
某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度
与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越
强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
练习：
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（
）
A.增大
B.降低
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分 子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
→超强酸。
已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3 ）是中强酸
（1） 写出这两种酸的结构式：
、
。
（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学
方程式：
谢谢
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO 28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点/℃ 沸点
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半
径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离
键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
为什么冰会浮 在水面上呢？
HNO3）。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半径 小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸 性增强。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随 中心原子原子序数增大 ，酸性增强 。同一族的含氧酸，自上而下，随 中心原子原子序数增大 ，酸性减弱 。
HClO4 HClO3
H2SO4
HNO3
H3PO4 H2SO3
H3BO3 HNO2 已知酸性：H2SO4>H2SO3
HNO3>HNO2
HClO<HClO2<HClO3<HClO4
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确
的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低 的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因 素
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4 ×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
CHO
CHO
OH
OH 熔沸点？？？
用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？
子质量
/℃
F2
38 -219.6 -188.1
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4 Nhomakorabea【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高
三、氢键及其对物质性质的影响
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
四、溶解性 为什么蔗糖和氨易容于水，难
思考： 溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于
四氯化碳，难溶于水？
“相似相溶”原理 ： 极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶
质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性
增大）
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
五、手性
1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同 的原子或原子团 2、特点： ①具有完全相同的组成和原子排列 ②互为镜像，在三维空间里不能重叠