A、HCl B、硫酸钾 C、硫酸氢钾 D、碳酸氢铵
E、NH3
例题 3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【 】
A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向 SO2 饱和溶液中通入少量氯气 例题 4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
则 HX 的 电 离 平 衡 常 数 ______(填 “ 大 于 ”、“ 等 于 ” 或 “ 小 于 ” )醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数 ； 理 由 是
______________________________________________________。
答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO2－3 >ClO－>HCO－3 >CH3COO－ (3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (4)①变小 ②不变 ③变大 ④不变 (5)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大 解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H＋能力越强。 (3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3＞HClO＞HCO－3 ，CO 2－3 可以和 HClO 反应生成 HCO －3 和 ClO－， 所以少量 CO2 与 NaClO 溶液反应生成 HCO－3 。
mol·L－1 10－7 mol·L－1
22
2
0.01
× 10－7 2
10－9
Kb＝
a 0.01
＝
。
a－0.01
－
22
例 13.常温下，将 a mol·L－1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b mol·L－1 的盐酸使溶液呈
中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka＝________。 10－7(a－b)
度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H＋)一直大于较强酸的 c(H＋)，稀释相同倍数，HX 的 pH 变
化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。 4．有关电离平衡常数的定量计算
例 11.碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH＝
“变小”或“不变”)
c(CH3COOH) ① c(H＋) ________；
c(CH3COO－)·c(H＋)
②
________；
c(CH3COOH)
c(CH3COO－) ③c(CH3COOH) ________；
c(CH3COO－) ④c(CH3COOH)·c(OH－) ________。
(5)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，
。
a－2b
－b
2
五、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1．浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释
（填“促进”或“抑制”）电离。
2．温度：因为电离是吸热的，因此升温
（填“促进”或“抑制”）电离。
3．加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ；
答案 a－2b
解析 根据 2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 由于 c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝b mol·L－1 所以 c(H＋)＝c(OH－)
溶液呈中性
CH3COOHCH3COO－＋H＋
a －b b 10－7 2
10－7·b 2b·10－7
Ka＝ a
＝
c(CH3COOH) (4)①加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增多，所以 c(H＋) 变小；
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c(CH3COO－)·c(H＋) ②Ka＝ c(CH3COOH) 只与温度有关，加水稀释，Ka 不变；
c(CH3COO－) n(CH3COO－)
c(CH3COO－)
③c(CH3COOH)＝n(CH3COOH)，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故c(CH3COOH)增大；
k、KOH 溶液 l、蔗糖其中能导电的有
，属于非电解质的有
，
属于强电解质的有
，属于弱电解质的有
，能导电
的有
。
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是
；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2 和 NH3 是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离 产生的，CO2 和 NH3 故 CO2 和 NH3 不是电解质但属于非电解质；而 Na2O 这种化合物，虽然其水溶液导电 的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越
；浓度越小，电离
度越
。弱电解质的电离度与溶液的温度有关，一般而言，温度越高，电离度越
；温度越低，
电离度越
。
3．有关电离平衡常数的定性分析
例 10.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
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（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度
思考 1：0.1mol/L CH3COOH
CH3COO— + H+
平衡 移动
H+数目
C
电离平衡
C（H+）
电离度
（CH3COO-） 常数
。
溶液的导 电能力
NaOH(s)
10－9 答案 中
a－0.01 解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因 c(NH
＋4 )＝c(Cl－)，故有 c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
NH3·H2O NH＋4 ＋ OH－
a 0.01
0.01
( － ) mol·L－1
二、强电解质和弱电解质的比较
1、定义
强电解质：
弱电解质：
注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3 等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电
离的。而许多难溶性碱（如 Al（OH）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电?
电解质溶液的导电能
力由
决定，与
无关。
例题 2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【 】
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；
2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题 5：把 0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列 100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【 】
A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl 溶液 E、0.1mol/L 的氨水 例题 6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
K1＝
c(H2CO3)
＝ 1.5 × 10－5 ≈4.2×10－7。
例 12.在 25 ℃下，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH＋4 )＝c(Cl
－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝ __________________________________________________________。
(2)同 浓 度 的 CH3COO－ 、 HCO－3 、 CO2－3 、 ClO－ 结 合 H＋ 的 能 力 由 强 到 弱 的 顺 序 为
________________________________________________________________________。
(3)将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_______________。 (4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－
11
3.0×10－8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
例题 7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验
现象，并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象？简述之。
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三、电离平衡的特征
5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3
HCO－3 ＋H
＋的平衡常数 K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
答案 4.2×10－7
解析 H2CO3H＋＋HCO－3
c(H＋)·c(HCO\o\al(－,3)) 10－5.60 × 10－5.60
b
＝
。
b
2
例 14.在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1