结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。 ②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇 的沸点远远高于烷烃。
（2）醇的羟基数越多，沸点越高？
R
R
R
O HH
O H
O
O
H
H
H
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
9
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸 点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增 强，所以沸点越高。
2—丁醇
CH2 - OH CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
CH2OH
苯甲醇
3. 醇的分类 B.CH3-CH-CH3 C. CH2 - OH
A. CH3CH2CH2OH
OH
CH2 - OH
E. CH2OH F. CH2 - OH
分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增 大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可 以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也 可以形成氢键。
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5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 HH
结构式：H C C OH
乙醇分子的比例模型
HH HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH HH
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
？
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
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(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ②催化氧化 实验
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
CH3CHCH3 醇
OH 醇
OH ④
酚
OH ⑤
CH3
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。
【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇
OH CH3—CH2—CH—CH3
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
醇的催化氧化也可以用银作催化剂。
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醇被氧化的机理:
②①
①-③位断键
R1
R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
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(3)酯化反应 （取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。 注意：可逆反应
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发 生酯化反应。
如：
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O
乙醇有一种同分异构体：H C O C
讨论：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
H
甲醚
5.乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 挥发性：易挥发 气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数) 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数）
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
= =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH
R3
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没 有H)，则不能去氢氧化。
大家好
1
单元教学建议:
1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中
的应用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基
现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧 杯内壁出现水滴，加澄清石灰水不变浑浊。
HH ① H C C O H ①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
HH
钠与水、与乙醇反应现象的异同
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
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乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
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7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
O
= =
2CH3CH2CH2OH + O2 C→△u CH3CH2C－H + H2O
O
2CH3CH(OH)CH3+
O2
C→△u
CH3－C－CH3
+
H2O 17
Байду номын сангаас
催化氧化类型小结 ：
(1). 2R—CH2—OH + O2
团之间存在相互影响。
一、醇的性质和应用
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质
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第二单元 醇 酚
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
D. CH2=CHCH2OH
CH - OH
CH2 - OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 (2)分子中烃基是否饱和
一元醇：只含一个羟基 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
饱和醇：如A、B、C、F 不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较