河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时间：90分钟共100分可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．2.元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素的性质与原子的最外层电子有关，因此元素性质呈周期性变化的原因或元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性变化。
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A. 一定是金属元素B. 可能是稀有气体元素C. 一定不是非金属元素D. 原子容易失去电子的元素【答案】B【解析】短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。
4.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①③④【答案】B【解析】①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。
点睛：本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。
5.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A. b+n-2B. b+n+2C. b-n-2D. b-n+2【答案】B【解析】试题分析：若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
考点：考查核外电子排布6.下列各项中表达正确的是（）A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C. 用电子式表示HCl形成过程：D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+【答案】D【解析】试题分析：A、由于HF能形成氢键，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，A 错误；B、水分子很稳定性是因为水分子中的共价键键能大，氢键不是化学键，影响物质的物理性质，B错误；C、氯化氢是共价化合物，则用电子式表示HCl形成过程可表示为，C错误；D、核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，D正确，答案选D。
考点：考查化学键、氢键、电子式及离子半径比较7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A. 在化合物中呈+2价B. 镭比钙的金属性强C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。
同主族元素自上而下金属性逐渐增强，即镭的金属性强于钙和钡的，所以其氢氧化物是强碱，选项C不正确。
答案是C。
8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A. 该元素属于第七周期B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似C. 该元素位于ⅢA族D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子【答案】C【详解】A、元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满），即第七周期最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期第ⅣA族，A正确；B、该元素位于第七周期第ⅣA族，为金属元素，性质与82Pb相似，B正确；C、该元素位于第七周期第ⅣA族，C错误；D、中子数＋质子数＝质量数，则中子数＝298－114＝184，核外电子数＝质子数＝114，D 正确；答案选C。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA 族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
9.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B. 第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C. 第11列中肯定没有非金属元素D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多【答案】A【解析】第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。
10.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】【详解】A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Li的金属性小于Ca，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Mg的金属性小于Li，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B 多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故答案选D。
【点睛】可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，尤其要注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。
11.依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（）A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数【答案】C【解析】同周期自左向右元素的原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力增强，越不易失去电子，A项不正确；第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H 元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B项不正确；有的主族元素（如F元素）无正价，D 项不正确。
12.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A. 原子半径：Na＜Mg＜AlB. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D. 沸点：H2O＞H2Se＞H2S【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na ＞Mg＞Al。
根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。
D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B. 非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【答案】B【解析】【详解】同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z。
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误；故答案选B。
14. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A. 原子半径Z<MB. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。