实验报告
实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格）
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实验一
实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八
目录
天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
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1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，
稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。
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液面凹面
读数偏低（俯视） 正确位置（平视） 读数偏高（仰视）
滴定管读数示意图
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实验三 沉淀反应
班级
姓名
日期
实验目的：
实验内容（步骤） 现象（记录） 解释（结论）
①写出化学反应式,用溶度积规则判断 ②仔细观察分布沉淀的次序 ③仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象
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CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+ Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+
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③加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游 离的Ca2＋、 Mg2＋生成无色络合物。反应式为：
Ca2+Y4－=[CaY]2－+ 2H+ Mg2+Y4－=[MgY]2－+ 2H+
K K [CaY]2-
实验二 酸碱溶液浓度的标定
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一、滴定管的准备 （1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水； （3）用蒸馏水洗2～3次； （4）用待装溶液洗2～3次； （5）装入溶液→调至0.00刻度。
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滴定管
二、盐酸溶液浓度的标定 1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形
[CaIn]2-
K K [MgY] 2-
[MgIn]2-
第26页DTA络合完后， 继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来 的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－ ⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
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标准溶液的配制
浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml
m(Na2CO3 )
C(Na2CO3 )V(Na2CO3 )M(Na2CO3 ) 1000
称取量 m ≈ 1.2-1.4（g） 称量法 减量法
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数据记录表格
（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g）
称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L）
浓度计算到四位有效数字
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电子天平
干燥器
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减量法称取试样操作法
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实验四 配位化合物
（一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S）
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（二）简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ （血红色）
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数据记录表格
记录项目 C(HCl)(mol/L) NaOH体积终读数（ml） NaOH体积初读数（ml） V(NaOH)（ml） C(NaOH)(mol/L) 平均C(NaOH)(mol/L)
ⅠⅡ
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注意点 1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。 3、滴定过程中边滴定、边摇动。 4、使用移液管时不要用拇指按住管口。 5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。
V(HCl)（ml） C(HCl)(mol/L) 平均C(HCl)(mol/L)
ⅠⅡ
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三、氢氧化钠溶液浓度标定 1、取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶； 2、加2～3滴酚酞指示剂； 3、用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色
（测2份） 4、计算 ▪ C（NaOH），保留四位有效数字
（三）影响配位平衡移动的因素
1.配位平衡与沉淀平衡的转换
(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2 ]+ = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)
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(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
瓶中； 2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂； 3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。 4、计算 ▪ C(HCl)，保留四位有效数字
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吸量管
移液管
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数据记录表格
记录项目 C(Na2CO3） (mol/L) HCl体积终读数（ml） HCl体积初读数（ml）
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2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
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实验六 水的硬度的测定 实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。
2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
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硬度测定原理 ①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH 值在10左右。 ②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量 Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红 色络合物。反应式为：