浙江省宁波市十校2018届高三9月联考化学试题1. 下列化合物中，不属于盐的是A. CuCl2B. NaClOC. CaCO3D. Na2O2. 仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D.3. 下列属于电解质的是A. 石墨B. 甲烷C. 无水硫酸铜D. 盐酸4. 下列反应中，金属元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. H2+CuO Cu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOHD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5. 下列物质中，不会发生水解的是A. NaOHB. (NH4)2SO4C. Na2CO3D. FeCl36. 下列说法不正确的是A. 氯气可用于合成药物B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7. 下列表示正确的是A. H2O2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 硫原子的结构示意图：D. 水分子的比例模型：8. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9. 下列说法不正确的是A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10. 下列说法不正确的是A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D. 可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值11. 下列说法不正确的是A. 14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二种结构C. 同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D. 环丙院()和乙烯互为同系物12. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C. 当△H不变时，反应将达到平衡D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全13. 下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A. Z的原子半径比Y的大B. Z的氧化物对应水化物为强酸C. 存在多种含X的氢化物D. X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素15. 下列说法正确的是A. lmol甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物B. 石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成C. 常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰D. 苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上16. 下列说法不正确的是A. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应B. 紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性C. 直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀D. 任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团17. 氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。
下列说法不正确的是A. 电流从电极A流向电极BB. 反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C. 通氧气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电池工作时，正负极均不产生燃烧现象18. 关于强弱电解质，下列说法正确的是A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质19. 己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 = -483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量C. 1 mol H2O(1)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ 热量D. 1mol H2O(g)转变成1 mol H2O(1)放出88.0 kJ 热量20. 下列说法不正确的是A. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B. CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C. 金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D. 常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好21. 工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。
下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。
下列说法正确的是A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快B. 400℃时发生的化学反应方程式：BaSO4+2C BaS+2CO2C. CO—定无法还原重晶石D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS22. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2N AB. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC. 273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为N AD. 1L 0.lmol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1N A23. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是A. V=20mLB. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)24. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：已知：1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A. 步骤①，最好在通风橱中进行B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OD. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质25. 己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+D. 溶液中可能含有SO32-26. 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：请回答：(1)有机物E中含有的官能团名称是________________。
(2)反应④的反应类型是__________________。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.有机物A不能使碘水变蓝B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙组成元素相同请回答：(1)气体乙的摩尔质量是________________。
(2) X的化学式是_________________。
(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。
28. 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。
29. 将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。
(1)b的最小值为___________。
(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。
30. 尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。
国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。
主要通过以下二个反应进行：第一步：2NH 3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1第二步：H 2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1请回答：(1)己知：NH 3(l)NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。
火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。