__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O22．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13回答下列问题：（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。
（3）.“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。
3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A. Y在化合物中显+3价B. X与W只能形成一种化合物C. W的简单氢化物稳定性比Z的强D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强6．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7．Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧黄光是一种_____（填字母）A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，π表示，其中m代表参与形成大π键的原子这一类离子中都存在大π键，可用符号nmπ），则N4–离子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66中的大π键应表示为_________。
8．下列有关电子式的叙述正确的是()·A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li·B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋评卷人得分二、单选题9．（16分）实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是____________A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是____________A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________（4）D中出现的现象为____________________________（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
10．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人 得分一、选择题1．无 2．C解析：1. 2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑;CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解2….CoC 2O 4+23CO -CoCO 3+ 224C O -;该反应的平衡常数K=1.67×104，反应正向进行的趋势很大3…2H 2O-4e -=O 2↑+4H +;酸溶4…98100%59nmw⨯ 解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC 2O 4、Al(HC 2O 4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC 2O 4。
“浸出”中LiCoO 2与H 2C 2O 4反应生成CoC 2O 4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑，若H 2C 2O 4用量过大，CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解，CoC 2O 4的产率反而会降低；2…根据CoC 2O 4和CoCO 3的溶度积，“转化”中加入Na 2CO 3溶液，将CoC 2O 4转化为CoCO 3，发生反应的离子方程式为CoC 2O 4+23CO -CoCO 3+ 224C O -，该反应的平衡常数K=K sp（CoC 2O 4）÷K sp （CoCO 3）=2.5×10-9÷（1.5×10-13）=1.67×104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；3…“电解”时装置如图所示。
连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a 室，a 室得到酸，故电解后a 室中的电解液可返回酸溶工序继续使用； 4…根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO 2的质量分数为w ，将m kg 该废料进行回收利用，电解得到钴n kg ，钴的回收率为。
3．B解析：B【解析】试题分析：要检验某卤代烃(R-X)中的X元素，首先要将该X元素替换下来，通过(3)(5) (1)这三个步骤，X元素就被羟基替换下来。
冷却后，溶液时呈碱性的，加入足量稀硝酸酸化，出去干扰离子，再加入AgNO3溶液，看出现的沉淀颜色即可判断出X元素是何元素，即依次进行操作(6) (2) (4) 。
故符合题意的选项是B。
考点：卤代烃的取代反应，卤离子的检验点评：首先判断出卤代烃中的卤原子与卤离子的区别，不能电离出，所以需要应用卤代烃的性质反应后，生成带有卤离子的物质，才可以检验。
4．B解析：B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
5．B解析：B【解析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。