高中学历士兵考军校-化学物质结构与性质测试卷
关键词2021年军考，军考辅导，军考化学，高中学历士兵考军校，师之航军考，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，军考真题，考军校辅导，义务兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导
师之航寄语：为了给2021年备战军考的解放军/武警战士们扫清学习障碍，现师之航军考特推出历年军考真题精讲系列视频课和备考指南视频课。
大家可download（下载，安装）“军考课堂”Application（简称“APP”）进行观看。
一．选择题（共8小题）
1．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③B．氢原子数：①＞②＞③＞④C．质量：③＞②＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①
2．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）
A．He B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2 3．钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z 元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；W元素比Z元素多一个质子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素的单质可以与强碱溶液反应
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成ZX3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
5．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序
数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a﹣b＝m﹣n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最
高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径R＞Z＞Y＞X
A．②③⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④⑤6．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2﹣与Z3+核外电子排布相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）
A．X2Y2B．X2Y C．Z2Y3D．X3ZY3
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g•mol﹣1，Y的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是（）
X Y
Z W Q
A．氢化物的稳定性：W＜Q
B．X的最低价氢化物水溶液显酸性
C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D．Na与Y能形成共价化合物Na2Y2
8．实验室中要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（）
A．450mL、5.27g B．500mL、5.85g
C．450mL、5.85g D．500mL、5.27g
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．【答案】D
【详解】在标准状况下①6.72L CH 4，n(CH 4)＝
22.4L/mol 6.72L ＝0.3mol ，②3.01×1023个HCl 分子，n(HCl)＝1
-2323
mol 1002.61001.3⨯⨯＝0.5mol ，③13.6g H 2S ，n(H 2S)＝
34g/mol
g 6.13＝0.4mol ，④0.2mol NH 3，A ．由V ＝nV m 可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A 错误；
B ．根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3mol CH 4含有1.2mol H ，0.5mol HCl 含有0.5mol H ，0.4mol H 2S 含有0.8mol H ，0.2mol NH 3含有0.6mol H ，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故B 错误；
C ．由m ＝nM 可知，m(CH 4)＝0.3mol×16g/mol ＝4.8g ，m(HCl)＝0.5mol×36.5g/mol ＝18.25g ，m(H 2S)＝13.6g ，m(NH 3)＝0.2mol×17g/mol ＝3.4g ，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C 错误；
D ．由ρ＝m
V M 可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故D 正确；故选D 。
2．【答案】B
【详解】A ．氦气属于单原子分子，无任何化学键，只有微弱的范德华力，故A 不选；
B ．Na 2O 2中Na +和O 22﹣形成离子键，O 22﹣中O 原子和O 原子形成共价键，属于离子化合物，故B 选；
C ．H 2O 2分子中H 原子和O 原子、O 原子和O 原子均形成共价键，属于共价化合物，故C 不选；
D ．MgCl 2中Mg 2+和Cl ﹣形成离子键，为离子化合物，故D 不选；故选B 。
3．【答案】B
【详解】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，Na、Al是活泼金属，O、Cl元素是活泼非金属元素，Na与Cl、Na与O、Al与O之间都能形成离子键，但是Al与Cl形成共价键，所以只以离子键结合的化合物有3种，故选B。
4．【答案】D
【详解】通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是N或O、Na、S、Cl元素，
A.X元素的氢化物可能是氨气或水，氨水溶液呈碱性，水呈中性，故A错误；
B.Y元素的单质为Na，Na和强碱不反应，故B错误；
C.一定条件下S和氧气反应生成SO2而不是SO3，故C错误；
D.非金属性Z＜Cl，则最高价氧化物对应水合物酸性Z＜W，故D正确；故选D。
5．【答案】B
【详解】①四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则：a﹣m＝b﹣n＝c+n＝d+m，则a﹣b＝m﹣n，故正确；
②四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则：a﹣m＝b﹣n＝c+n＝d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；
③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确；
④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水合物碱性Y＞X，故错误；
⑤电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数a＞b＞c＞d，所以离子半径：R＞Z＞Y＞X，故正确；故选B。
6．【答案】A
【详解】由以上分析可知X为H、Y为O、Z为Al。
A.H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，故A正确；
B.H2O中只有极性共价键，故B错误；
C.Al2O3中只有离子键，故C错误；
D.Al（OH）3中没有非极性共价键、而是极性共价键，故D错误。
故选A。
7．【答案】A
【详解】由短周期元素在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、
W、Q处于第四周期，W的气态氢化物摩尔质量为34g•mol﹣1，则W是硫元素或者磷元素，Y的最低价氢化物为非电解质，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。
A.由于Q（S）的非金属性强于W（P），所以氢化物的稳定性：W＜Q，故A
正确；
B.X是碳元素，碳元素的最低价氢化物为CH4，不溶于水，故B错误；
C.S单质不溶于水，故C错误；
D.Na与N形成的Na3N属于离子化合物，D错误。
故选A。
8．【答案】B
【详解】要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，应选择500mL的容量瓶，所需氯化钠的物质的量n＝c×V＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，其质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；故选B。