M镁Al铝Fe铁Cu 铜商后期的司母戊鼎东汉马踏飞燕铜制导线第三章第一讲金属的化学性质．【复习回忆】：)前三位、地壳中含量由多到少的元素是1(氧、硅、铝；含量最多的金属元素铝元素。
是一、金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
：元素在化化合态合物中的存在形态：元素以单游离态质的形态存在．一、金属的通性物理通性1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；2、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性4、延展性延性：拉成细丝的性质。
压成薄片的性质。
展性：、化学性质1)(铝、镁、铜、铁1（）与氧气反应点燃O==2Al4Al+3O322点燃==2MgO2Mg+O2点燃==2CuO2Cu+O2常温)O4Fe+3O==2Fe(铁锈322点燃（磁性氧化铁）O3Fe+2O==4Fe4238．）金属与酸的反应（2前面的金属能置换出酸里的氢排在H:金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+HSO==ZnSO+H 2424Mg+2HCl==MgCl+H22．（3）与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如：2Al+3CuSO==3Cu+Al （SO）3244Cu+2AgNO==2Ag+ Cu（NO）233．结小（1）与氧气反应（2）与酸反应）与某些盐溶液反应3（．2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
②③④①铝丝与硫酸铜镁条与稀盐酸铜丝与硝酸银镁条燃烧溶液反应溶液反应反应=2MgO2Mg+O2↑+HMg+2HCl=MgCl2Al+3CuSO=Al （SO）+3Cu223244Cu+2AgNO=Cu(NO)+2A g233．3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na Mg Al金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去）还原剂做(。
还原性表现出较强的,电子．一、金属的通性化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气反应，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质5二、金属的性质金属与氧气的反应.（一）实从煤油取一小金属刀切去端的外观察实验.现象切口处可观察到银白色的现象：在空气中很快变暗。
,金属光泽我们了解到金属钠的哪些讨论：从以上实验,物理和化学性质？物理性质：为银白色的固体1.2.质软(硬度小N3密度比煤油化学性质很活常温下能与氧气反常4Na + = 2N2钠必须保存在隔绝空气环境中，实验中煤油或石蜡室将钠保存在．------）加热后反应2实验（3-2火现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色固体焰，生成淡黄色△+1-1O===2Na+O Na222O过氧化钠：——特殊的氧化物Na22．钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl、S2点燃==2NaCl 2Na+Cl2点燃S2Na+S==Na23、铁、铝和镁分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色FeO）324Fe + 3O== 2FeO322 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃O==Fe3Fe + 2O432（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg + O== 2MgO2 4Al + 3O== 2AlO322、铝与氧气反应2科学探究：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落现象解释：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。
构有薄膜的），没有熔化，Al℃Al）高于（660 ℃2050的熔点（O32包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
．应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。
也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
．金属与氧气反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au常温下能被氧化不能加热时常温下被氧能被氧易被氧化化化．小结：金属于非金属的反应一、、钠与氧气的反应1O== 2Na4Na + O常温22O2Na + == Na加热2222、铝与氧气的反应常温或加热== 2AlO4Al + 3O3223、金属与Cl或S的反应2如：2Na +Cl=2NaCl2Fe + S = FeS．二、金属与酸和水反应思考：观察此图，你有何看法？我得意的笑，又God …意的Save！me无所谓，为什么受伤我无所谓…的总是我！结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H金属越活泼，与酸反应越剧烈。
2．二、金属与酸和水反应演示实验，观察现象、钠与水反应2性质概括现象在水面上钠浮密度比水小浮成一个小球立刻熔反应放热，熔点低熔动，在水面上四处游产生气体游、响发出“嘶嘶声”红生成碱性物质红反应后溶液变↑O=2NaOH+H2Na+2H22H如何检验金属钠与水反应生成的气体是2:现象氢气产生轻微的爆鸣声:结论2Na+2HO ===2NaOH+H22．课堂思考：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出×铜单质？SO2Na+CuSO=Cu+Na424↑2Na+2HO=2NaOH+H22SO2NaOH+CuSO+Na= Cu(OH)↓ 4 224反应，将钠放入盐酸中，钠将先和HO2反应？还是先和HCl↑2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应．一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！．、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法3性质：易与空气中的氧气反应易与水反决定保存在煤油里。
、保存：1钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置装置)收集(产物的检验3.1:方案产物收水蒸气与铁水蒸气的集装置粉反应装置发生装置2:方案3:方案4HFeO(g4H3Fe＋）＋O2432．二、铁和水蒸汽反应观看视频，描述现象铁与水反应加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆现象：鸣声。
注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
．4、金属与水反应小结2K+2HO=2KOH+H↑22)(剧烈，氢气易爆炸↑2Na+2HO=2NaOH+H22℃100↑O===Mg(OH)Mg+2H+H222?↑2Al+6H+3H0===2Al(OH)2↑23高温+4HOO(g)===Fe3Fe+4H2 324金属性越强，越容易与水反应．讨论：金属与水反应的规律小结K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au生与气蒸与高气生成氢不成冷气热温气成氧与碱水反水下化碱水和反应反与和物反氢应生应水氢和应常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属性越强，铝与氢氧化钠溶液的反应三.铝与稀盐酸的反应1.:化学方程式为+ 3H2Al +6HCl == 2AlCl23铝与氢氧化钠溶液的反应2.+3H2Al+2NaOH+2HO==2N aAlO（可看作分两步进行）222铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
．四、物质的量在化学方程式计算中的应用↑2Na + 2HO = 2NaOH + H2212 ：：2 ：化学计量数之比2倍N N2N：：：2N2N扩大A AAAA 1mol：：物质的量之比2mol 2mol 2mol ：横（量）相当，竖（单位）相同化学计量数之比等于物质的量之比．】题【例的物6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：①Zn实验室用的体HCl的物质的量；③生成H质的量；②参加反应2。
标况下)积(6.5g m (Zn)==解：0.1mol n(Zn) =M (Zn)65g/mol2、根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表））根据计量关系进行计算。
4（．解：+ HZn + 2HCl == ZnCl22121(HCl)n n(H)mol0.1211mol0.10.1mol==12)n(HCl)n(H2mol)= 0.1 mol n(H n(HCl)= 0.22= 2.24 L mol22.4 L/×mol(H)= V(H n0.1 =Vm×) 22．新解法：+ HZn + 2HCl == ZnCl22L22.4mol1)V(H mol0.12L1mol22.4=)V (H mol0.12注意：（1）横(量)相当，竖(单位)相同；）带单位运算，结果单位要合理。
2（．例题：2将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气___ L,需要氢氧化钠__ mol，有__ mol电子发生转移。
~6e↑-+ 3HO=2NaAlO2Al+2NaOH +2H22254g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmolyLzmol X=0.3molY=3.36LZ= 0.9mol∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠0.3 mol，电子发生转移。
0.9 mol有．。