(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－等。NH3的空间构型为_______；
(5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；
回答下列问题：
(1) VOC12中V的化合价为________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是_______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是________。
（全国卷Ⅰ）2020年高考化学压轴卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16 Na23S 32 Cl35.5Ni59
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是()
A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
28．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①1个F分子比1个C分子少两个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1molF能与2molNaOH反应
D.钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。
（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H=_____________。
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3
A．AB．BC．CD．D
10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的是
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A． 和 的转化率相等B．反应体系密度保持不变
C． 保持不变D．
②P1_____P2(填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）
36．化学一选修5：有机化学基础]．（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
二、非选择题
（一）必考题：
26．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
B.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；
C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确；
D.乙烯能作催熟剂，故D正确；故答案为A。
8．【答案】D
【解析】
A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；
B.M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；
C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；
D.M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；
答案为D
9．【答案】B
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04
D．向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
13．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（）
①KMnO4溶液的作用是_______。NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________。
27．（14分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
10．【答案】C
【解析】
A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；
B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；
C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.