绝密★考试结束前宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．B ．C ．D ．2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A ．乙醇B ．氯化氢C ．漂白粉D ．铁 3．下列说法不正确的是 A ．纯碱溶液用于去除油污 B ．水玻璃用作建筑黏合剂 C ．氢氧化铁胶体可用于净水D ．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A ．Na 2O 2B ．SO 2C ．ClO 2D ．O 3 5．下列说法中正确的是A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C ．硅晶体可以制备光导纤维D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品2018学年第一学期6．下列有关实验的说法正确的是A ．用蒸馏自来水（含有少量Fe 3+）的方法获很少量纯净的水B ．将SO 2通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性C ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I -D ．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B ．金属单质在反应中失电子被还原C ．非金属单质在反应中只能得电子D ．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2分离两种互溶的液体混合物C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4用于实验室制备氯气 9．下列说法或实验操作正确的是A ．用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pHB ．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D ．配制0.1moL·L -1的NaOH 溶液如右图所示10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为 A ．Cu B ．Fe C ．S D ．C11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．K +、Na ＋、NO 3-、ClO -312．下列关于物质的性质说法正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为N AD．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OH NH3+N2+3H2O。
若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是A．有0.5mol羟胺被氧化B．氧化产物比还原产物多0.5molC．反应生成标准状況下22.4L气体D．每生成18g水转移N A个电子16.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2OD.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：下列有关该实验的说法不正确的是A .完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管B .CCl 4在实验中所起的作用是萃取剂C .③中反应的离子方程式为Cl 2＋2I -＝2CI -+I 2D .上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是19.用FeCl 3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A .若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B .若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C .若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D .若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出 20.下列物质转化在给定条件不能实现的是①SiO H 2O2SiO 3②SO 2点燃SO 3H 2O2SO 4③C SiO 22NaOHNa 2CO 3④MgCl 2MgCl 2·6H 2⑤O 2Na 2O 2H 2OA . ①②③B .①②④C .①②③④D .①②③④⑤21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/LC.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。
下列说法不正确的是A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取SO 2B ．用装置乙制取CuBr ，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C ．用装置丙将CuBr 与母液分离时应进行避光操作D ．用装置丁干燥CuBr25．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验：（1）向溶液X 中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是A ．（2）中产生的气体可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在Na +、SO 42-、HCO 3-、Mg 2+C ．溶液X 中一定不在在Fe 3+，可能存在Cl -D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO 4，可能含有BaSO 3非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．（10分）请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO 3)2的组成 ； （2）生石膏的化学式： ；（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。
（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。
27．（10分）由两种元素组成的化合物X ，是现代工业的重要原料。
为探究X 的组成，设计并进行如下实验：沉淀 D (30.29g)（1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为：。
（2）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为，其检验方法为。
（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是。
（4）若测得固体H的质量为6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为。
28.（10分）（Ⅰ）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。
请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。
其流程如下：29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。