CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
（1）取少许 NaOH 溶液于试液中，滴入稀盐酸（或 BaCL2 溶液），若有气体（或沉淀）产 生，则证明 NaOH 已变质，否则没有变质。
（2）往变质的 NaOH 溶液中逐滴加入 Ca(OH)2 溶液至不再出现沉淀，过滤除去沉淀，即
可除去杂质 Na2CO3。 化பைடு நூலகம்方程式：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）
碱使酚酞试液-→变红
②酸性氧化物+碱-→盐+ H2O ④某些盐+碱-→新盐+新碱
③酸+碱-→盐+H2O
（3）常见的可溶性碱有 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 2、碱的通性是指可溶性而言，如难溶性的 Cu(OH)2、Fe(OH)3 等在水中很难发生电离，所 以不能使指示剂的颜色发生变化。不溶性碱具有以下两个性质：
（常用于制取不溶性碱）
肥皂、石油、造纸、纺织、印染、气体干燥 制三合土、制 NaOH、漂白粉、改良酸性
剂
土壤、配制波尔多液
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3、碱的通性
（1）碱的通性仅就可溶性碱而言
（2）碱具有通性的原因是（可溶性）碱在水溶液里都有含有相同的 OH-，所以碱类溶液
具有一些相似的化学性质：
①与指示剂作用
碱使石蕊试液-→变蓝
宜在中性或接近中性的土壤中生长。当土壤 pH<4 或 pH>8.5 时，一般作物都难于生长。
③测定 pH 值的方法
方法有许多种，其中最简便、最常用的方法是使用 pH 试纸。
特征：pH 试纸在不同的酸碱度溶液中，可显示出不同的颜色。 操作：用洁净玻璃棒蘸取被测试液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标．准．比．色．卡．
治疗。3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O <二>PH
①溶液的酸碱度，常用 pH 值表示，范围在 0-14 之间
0
酸性
7
碱性
14
酸性强
中性
pH 值<7，酸性，pH 值越小酸性越强
碱性强
2/8
pH=7，呈中性
pH 值>7，碱性，pH 值越大碱性越强
②控制溶液的 pH 值对生产、生活和科学实验有着重要的作用。对农作物来说，大多数适
心，防止皮肤、衣服被腐蚀，不能用手直接 溶解度随温度的升高而降低
接触或置于托盘或纸上称量
3、不易潮解
4、腐蚀性
NaOH═Na++OH-
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (故氢氧化钠必须密封保存，可作 CO2 吸收 剂) SO2+2NaOH═Na2SO3+ H2O (常用于吸收空气中的有毒气体 SO2) SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
紫色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
二、例题解析
例题 1、如何证明长时间放置的氢氧化钠溶液是否变质了？如何除去其中变质后的杂质？
写出有关反应的化学方程式。
分析和解 空气中含有 CO2 气体，NaOH 能与它发生反应产生 Na2CO3 和水。要检验是否变质， 就要检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3。检验 Na2CO3 是否存在可根据它与 NaOH 的不同性质进行， 如加入稀盐酸或 CaCl2 溶液等。要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，就是将 CO32-除去，只能引 进 OH-而不能引入其他离子，故可选用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液，不能用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。
如：Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O 的基本反应类型是复分解反应。 ②中和滴定实验中的注意点。
a.酸式、碱式滴定管结构的区别
b.滴定管的刻度（与量筒的区别）
c.滴定管操作方法（手拿法）
d.滴加最后一滴 HCl，红色立即褪色（刚刚变无色），表明 NaOH 被 HCl 刚好完全中和，此
时锥形瓶内溶液只有 NaCl 和 H2O ③在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用含 Al(OH)3 的药物来
①与酸反应生成盐和水，如 Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O ②受热分解生成金属氧化物和水，如 2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O 4、中和反应 pH
<一>中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一
种。
注意：
①中和反应是复分解反应中的特例，不能算一种基本反应类型。
CO2+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+H2O (此反应常用于鉴别 CO2 气体) SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O （常用于吸收空气中的有毒气体）
(碱液不能放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O (常用于中和土壤酸性)