高中会考必背化学方程式
1、钠在空气中氧化:4Na＋O２＝2Na2O
2、钠的燃烧:2Na＋O２△Ｎa2O2
3、钠与水反应（现象：浮、熔、游、响、红）:2Na+2H2O＝2NａＯH+H２↑
4、碳酸钠与盐酸反应:Nａ２CO3+2HCl=2NaＣl+ H２O+CO2↑
5、碳酸氢钠的受热分解:２NaHCO３△2CO３+H2O+ＣO2↑
6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NａHＣO3+NaOH=Ｎａ2CO3+H2O
离子方程式：HCO3-+ＯH－＝CＯ３2－+Ｈ2O 7ﻭ、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO ３
+ＨCl=NａＣl+Ｈ2O+ＣO2
离子方程式：HＣO3－＋H＋=H２O＋CO２↑
8、镁与氧气反应:2Mg+O2点燃２MｇＯ
9、镁与二氧化碳反应:2Mg+CＯ2点燃2MｇO＋C
10、铝与氧气反应:４Al+3O2点燃２Al2O３
11、铝热反应：2Ａl+Fe２Ｏ3高温Aｌ2O3+２Fe
1２、铝与盐酸反应：2Al+６HＣl=2ＡlCｌ3+3H2↑
离子方程式：２Aｌ+6H+=２Al3＋＋3Ｈ２↑
１3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Ａl＋2NａOH＋２H2Ｏ＝2NａＡlＯ2＋3H
２
↑
离子方程式:２Ａl+2OＨ-+２H２O＝２AlＯ2－+３H2↑
Al2Ｏ3是两性氧化物
1４、氧化铝与盐酸反应:Al2O3＋6HC=2AｌCｌ3＋3Ｈ2O
离子方程式:Al
２
O3+6H+＝２Aｌ3++3H2O
1５、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O３+2NaＯH＝2ＮａAｌO2＋Ｈ2O
离子方程式：Al2O
３
＋2OＨ－=2AlO2－＋H2Ｏ
Al(OH）3是两性氢氧化物
１6、氢氧化铝与盐酸反应:Ａl(OH)3＋3HＣl=ＡlCl
３
＋3H2O
离子方程式:Al(OH)3+3H+＝Al3++3H２O
１7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)
３＋NaＯＨ＝NaAlO2＋2H
２
O
离子方程式：Al （OH)3+OH －＝Ａl Ｏ2－＋2H 2Ｏ
18、铁在氯气中燃烧：3Cl ２ ＋2Ｆｅ 点燃
2FeC ｌ3
19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu
点燃
Cu Ｃl 2
2０、氯气与钠的反应:Cl 2 ＋2Ｎa
点燃
２N ａCl
２１、氯气与氢气的反应：Cl 2 +Ｈ２
点燃
2HCl
22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+Ｈ2O
HCl+HC ｌO
2３、次氯酸不稳定见光或受热分解：２ＨClO ＝光照
2HCl+Ｏ２↑ ２4、工业制漂粉粉：２Cl 2+２Ca(ＯH)２=ＣaCl 2+C ａ(C ｌO)２+２H 2O
2５、大气固氮(氮气与氧气反应）:N ２+O 2＝放电
２NO
(放电)
26、工业固氮（合成氨):N 2+3H 2
催化剂 高温高压
2ＮH 3
27、二氧化氮与水反应：3ＮＯ2+H 2O=2HNO 3+NO 28、氨与水反应：NH 3+Ｈ2O
NH 3·H 2O
29、氨与氯化氢反应：NH 3+HCl ＝NH 4Cl 30、氨与氧气反应:4N Ｈ３+５O 2
催化剂 △
4NO ＋6Ｈ2Ｏ
31、铵盐受热分解：ＮH 4Cl
△
N Ｈ３↑+HCl ↑ NH ４HCO ３
△
N Ｈ3↑+H ２O+CO 2↑
32、铵盐与碱反应：２N Ｈ4Cl ＋C ａ(OH)2 △
ＣａCl 2＋２NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气)
33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)
△
C ｕ(NO 3)2+2NO 2↑+2H ２O
34、浓硝酸与木炭反应：４HNO 3（浓)+C
△
ＣO ２↑＋4N Ｏ2↑+2Ｈ2O
3５、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照
４NO ２↑+O 2↑＋2Ｈ2O(见光或受热分解） 36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化
37、稀硝酸与铜反应：３Cu +8H ＮO ３（稀） △
3Cu(NO 3)2＋2ＮO↑+4H 2O
38、二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 22S Ｏ３ ３9、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2Ｏ
Ｈ２S Ｏ3
40、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝Ｈ２SO 4 ４1、浓硫酸与铜反应:2H 2ＳＯ4(浓）+Cu
△
CuSO ４+SO 2↑＋2H ２O
４２、浓硫酸与木炭反应：２H 2SO ４(浓)＋C △
CO 2 ↑ ＋2SO 2↑+２H 2Ｏ
4３、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应:S ｉＯ2＋CaO
高温
CaSiO ３
45、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+２NaOH=Na ２SiO ３＋Ｈ2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
4６、二氧化硅与焦炭反应：ＳiO 2+２C
高温
Ｓｉ＋2C O↑
有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
（１）氧化反应 CH 4+2O 2−−→
−点燃
CO 2+2H 2O (2）取代反应 CH 4 ＋ Cl ２ −−→−光照
CH ３Ｃl + HC ｌ ２、乙烯的主要化学性质 (1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)乙烯与溴的加成反应 C Ｈ２＝ＣＨ２ + Br 2 −→−
C Ｈ２Br ＣH ２Ｂr (能使溴水褪色） 3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应(燃烧) 2C 6H 6+１5Ｏ2 −−→−点燃
12CO 2＋6H 2Ｏ （2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ ＨNO 3 错误! + H 2O (又可称硝化反应)
4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应
2C Ｈ3CH 2O Ｈ+2Na
２C Ｈ3CH 2O Ｎa+H ２↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH ＋3O 2 −−→
−点燃
２C Ｏ２+3Ｈ2O ②乙醇的催化氧化反应
２CH 3ＣH ２OH ＋O 2 2C Ｈ３ＣHO+2H 2O
5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
NO 2 Cu
△
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 2CH 3CO ＯH+Na 2CO 32ＣH 3ＣＯON ａ+H 2Ｏ+CO 2↑ (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性
强）
（2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理
CH ３CO ＯH +ＣH 3CH 2ＯH 错误!C Ｈ3COO ＣＨ2ＣH 3 + H 2O
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
６、加聚反应
乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−
→−一定条件 氯乙烯的加聚 n C Ｈ2=C ＨCl −−−→−一定条件
7、油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应）
CH 2－CH 2
n CH 2－CH
n
Cl。