人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的A.第4周期川A族B. 第4周期四A族C. 第3周期WA族5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、186. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数7. 不属于碱金属元素的是（）A . LiB . NaC . KD . A18. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类10.下列物质中，碱性最强的是（）A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . HFB . HIC . HBr D. HCl12.下列递变情况中，正确的是（）A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是18 .下列物质中酸性最强的是19 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ A. C20 .下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题 2分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1824 .运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂25 .有A 、B 、C D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的A.①②③.①③D .①②15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在 K 、L 、M N 、O ••…层上，下列叙述正确的是A. K 层上容纳的电子数只能是B. K 层上容纳的电子数可以超过C.L 层上最多只能容纳 8个电子D. 最外 层上容纳的电子数可以超过16 .据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 隰Hf （铪），它的中子数是（A . 72B . 113C . 18525717 .下列各组中化合物的性质比较, 不正确的是（A.酸性：HCIQ > HBrQ >HIO 4 .碱性：NaOH b Mg(OH)z > Al ( OH) C.稳定性：PH > H 2S > HCl.非金属性:F > O > SA. HCIQH 2SQ H 3PQ 4 D . H 2SQ 3B. FA. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 Hb 比1mol B 从酸中置换生成的 H 2多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能x ，则乙的原子序数不可能是（22 .某元素原子 L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 A . +5 B . +6C . +7D .无最高正化合价23 .已知某粒子 AR n ，则元素＜R n 的电子数是（A. Z.A-Z C . Z-n.Z+nA. 锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B. C. D. HBrO 的酸性比HI04的酸性强是( )A. A > B > C > D B . D > B> A > C C. B > A > C > D D . C > A > B > DA. X 的原子序数比Y 小 B . X 原子的最外层电子数比 Y 大28 .下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数,二、必做题(包括 29-34小题，共40分) 29、( 14分)填空题：(1) _________________________________________________________________ .原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 ____________________________________________ 增加到 ______ ，随着核电 荷数依次递增，原子半径依次 ________ ，核对外层电子的引力逐渐 ________ ，失电子能力逐渐 _____ ，得电子能力 逐渐 ______ ，因此，金属性逐渐 ________ ，非金属性逐渐 _____ 。
(2) __________________________________________________________ .元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 __________________________________________________ 程度，以及它的最高价氧化物的 水化物的 ____ 强弱来判断。
元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 _强弱，或它的单 质跟H 2生成气态氢化物的 ______ 及氢化物的 _______ 来判断。
(3) __________________________________________ .元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
30、 ( 4分)根据元素周期表填空：(1) __________________________ 主族序数等于 _________________ ，周期序数等于(2) __________________________________________ 周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。
(3 )第IA 族(除氢)被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为 __________ 元素31、 ( 5分)在原子序数1 —18号元素中：(1) __________________________________ 与水反应最剧烈的金属是 。
(2) __________________________________________ 与水反应最剧烈的非金属单质是 。
(3 )原子半径最小的元素是 ________________ 。
(4 )气态氢化物最稳定的化学式是 ________________ 。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 __________________ 。
32、 ( 3分)A 元素原子M 电子层上有7个电子，B 元素与A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1个电子。
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXQ ,这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2X C.XH 3 D.XH27. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(C. X 的原子半径比Y 大 D.X 元素的最高正价比 Y 大U 1O□Jn A是M 的原子序数为37的是(1)画出B元素的原子结构示意图_________________________(2) A B两元素形成化合物的名称是_________________ ，该化合物是__________________（“离子化合物”或“共价化合物”）。
33、（9分）短周期A B、C D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E; D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为__________ B 为____________ C为___________ D为___________（2）D在周期表中的位置第_______ 周期，第_________ 族；它的最高价氧化物对应的水化物：_____________（3）C与水反应的化学方程式是___________________________________ ，所得溶液显_____________ （“酸性”或“碱性”）34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是___________ ，还原性最差的是__________ 。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐________ ，试从原子结构的角度加以解释。
（3）一定条件下，反应HbS+Cl2=2HCI+S能否发生？简述理由。
___________35. （4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2, X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是 _______ , Y是 ______ , Z是 _________ , A和B反应的离子方程式化学试题参考答案第I卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A B D B B D A B D B C C C题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C A C D B D C A B B C B第H 卷(非选择题)29(1) . 1 7 减小增大减弱增强减弱增强 (2) .难易碱性酸性难易 稳定性 (3) 周期性30(1) SiH 4 HCl (2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核 对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。