高一化学 《离子反应》专题练习一、离子方程式书写1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________2、过氧化钠与水反应_________________________________________________3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________离子方程式得书写方法:1、写:写出正确得化学方程式;2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式;3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除;4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等二、离子方程式正误判断1、下列反应得离子方程式错误．．得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( )A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na ++SO 2↑+ H 2O3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )A.稀醋酸与稀氨水反应 B .稀硫酸与烧碱溶液反应C.稀盐酸与氢氧化铜反应D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应4.下列离子方程式得书写正确得就是…………、、…………………、、…………、… 、、( )A.实验室用大理石与稀盐酸制取CO 2:2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB.铁与稀硝酸反应:Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+C.氢氧化钡溶液与硫酸得反应 OH -＋H + ＝ H 2OD .NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应: OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O5、下列离子方程式错误得就是 ( )A 、在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4++ HCO 3-B .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC.Al(OH)3中与胃酸:Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD.澄清得石灰水与稀盐酸反应OH - + H + === H 2O6.下列离子方程式正确得就是 ( )A .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB 、 氢氧化镁与稀硫酸反应:H ++OH －=H 2OC.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OD.铁与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑7、 下列离子方程式得书写正确得就是 ( )A.用小苏打治疗胃酸过多: CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OB .醋酸钠溶液与盐酸混合 CH 3COO -+H + =CH 3COOHC.往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体: CO 2+OH －=HCO 3－D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 SO 42— +Ba 2+ == + BaSO 4↓8.下列离子方程式书写正确得就是( )A .氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OB.等物质得量得亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH +4+HSO -3+2OH —==SO -23+NH 3↑+2H 2OC 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2＋OH －=HSO 3－ D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH －==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓【判断离子方程式书写正误得方法】:⑴就是否符合反应得客观事实 ⑵必须遵循守恒定律⑶化学式拆写就是否正确。
⑷瞧就是否漏掉离子反应。
⑸符号使用就是否正确。
⑹注意就是否与量有关。
如“过量” “少量” “等物质得量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物得影响。
三、离子共存问题1.下列溶液中,有关离子一定能大量共存得就是 ( )A .能使石蕊呈蓝色得溶液中:Na +、I －、Cl －、NO -3B.能使酚酞呈红色得溶液中:---+ClO SO SO K ,,,2423C.能使pH 试纸变红色得溶液中:+-++Ag NO Fe Mg ,,,332D. pH ＝0得溶液中,HS -、+2Mg 、-Cl 、SO 2-3 2.在pH ＝2得溶液中,下列各组离子可以大量共存得就是 ( )A .K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ B.Ca 2＋、Al 3＋、HCO 3－、Cl －C.Na ＋、HS －、OH －、SO 42－D.K ＋、NH 4＋、NO 3-、Fe2+－ 3、在溶液中可以大量共存,加OH －产生沉淀,加H +生成气体得一组离子就是 ( )A.Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl － B .Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+C.Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D.NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－ 某河道两旁有甲乙两工厂,它们排放得工业废水中共含有K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl -―、OH -―、NO 3-―六种离子,甲乙两工厂排放得废水中均含其中得三种,不重复。
已知甲厂得废水呈现明显得酸性。
回答第4小题:4.甲厂排放得废水中含有得三种离子就是 ( )A .Ag ＋、Fe 3＋、NO 3― B.Ag ＋、Fe 3＋、K ＋ C.Fe 3＋、Cl ―、NO 3― D. Fe3＋、NO 3―、K ＋5.在某无色透明得酸性溶液中,能大量共存得离子组就是 ( )A.Na +、k +、SO 24-、HCO 3-B.Cu 2+、K +、SO 24-、NO 3- C .Na +、K +、Cl -、NO 3- D.Ag +、K +、SO 24-、Cl －6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存得就是_______________________________A .H +、MnO 4－、I －、Na + B.Ag +、NO 3－、Cl －、K + C.K +、Ba 2+、Cl －、SO 42－ D.Cu 2+、NH 4+、Br －、SO42－ E.Al 3＋、Na ＋、Cl —、AlO 2— F .Fe 2+、NO 3—、Cl —、H ＋ G.Ca 2+ 、K +、CO 32-、OH —H .K +、H + 、S 2—、SO 32— 四、综合应用: 1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3－、CO 32－、SO 32－、SO 42-、Cl －、Br －、I －。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性;②加HCl 后,生成无色无味得气体。
该气体能使饱与石灰水变浑浊。
③加CCl 4,滴加少量氯水,振荡后,CCl 4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量得盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO 3酸化后,再加过量得AgNO 3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子得结论与理由。
实验①_______________________________________ _。
实验②_____________________________________实验③___________________________________实验④_______________________________________ _。
实验⑤______________________________________ __。
(2)上述5个实验不能确定就是否得离子就是______________ _____。
答案:(1)①CO 32－与SO 32－可能存在,因为它们水解呈碱性。
②CO 32－肯定存在,因为产生得气体就是CO 2;SO 32－不存在,因为没有刺激性气味得气体产生。
③Br －、I －不存在,因为没有溴与碘得颜色出现。
④SO 42－存在,因为BaSO 4不溶于盐酸。
⑤Cl －存在,因与Ag ＋形成白色沉淀。
(2)NO 3－。
2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3与CuSO 4,将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于可能确定得物质在相应位置写化学式,暂不能确定得物质在相应位置填“无”)。
答案:课后作业1、写出下列反应得离子方程式: (1) 氨水与醋酸溶液得反应_______________________________________________________________(3)过量CO 2气体通入NaOH 溶液中:__________________________________________________________(3)澄清石灰水与少量得NaHCO 3溶液反应:____________________________________________________2、下列离子方程式正确得就是 ( )A 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3 - + H +＝ H 2O + CO 2↑B 、铜与稀盐酸反应: Cu+2 H += Cu 2++H 2↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD 、碳酸钡与硫酸反应:↓=+-+4242BaS O S O Ba 3、 能正确表示下列化学反应得离子方程式得就是 ( )A.往含碳酸钙得悬浊液液中通入大量二氧化碳:CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca 2+ + 2 HCO 3－B.澄清得石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2++ 2H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中 CaCO 3＋2HNO 3 ＝ Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ + NO 3- 4、 下列各组离子在给定条件下能大量共存得就是 ( )A 、在pH ＝1溶液中:NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在得溶液中:Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在得强酸性溶液中:NH 4＋、Fe 3+ Cu 2+ SO 42- D.碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +5、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明得就是 ( )A 、K + MnO 4- Cl - SO 42-B 、Na + S 2- NO 3- CO 32-C 、Na + H + NO 3- Fe 3+D 、Na + Cu 2+ SO 42- Cl -。