高三综合练习二•选择题：（每题只有一个选项符合题意）1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。

下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（A. 金属锑可用于制半导体材料B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂2 •下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有①C.只有②③⑤② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关B. 甲小于乙 D.不能肯定27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（B.28g C. 56g D. 84g5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ）A. 无机物B. 烃C. 高分子化合物D. 有机物3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ）A .甲大于乙C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g•选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（A . 0.05mol C. 0.20mol3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相似, )B . 0.10molD. 0.40molFeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。

若反应中生成 3.2g 硫，则 。

『+和Fe 2+的物质的量之比为 3:2:1，现1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ）A . 2:1&核内中子数为N 的於+离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A .（AA 16B . 1:2C. 1:3D. 1:4N 8)molB . n—(A N 10)mol A 16C. (A N 2)molD. — (A N 6)mol A9 •下列反应的离子方程式正确的是（A. 过量Cl2通入FeBa溶液中3CI 2+2Fe +4Br-=6CI-+2Fe +2B「2B. 过量CO通入NaAIQ溶液中CO 2+2HO+AIQ=AI（OH）3j +HCOC. FeSQ溶液中加入过氧化氢溶液Fe 2++2H2O+4H=Fe3++4H2OD. 在溶液中NHHSO与NaOH等物质的量混和+ - -2-.NH 4+HSO+2OH=SO +NH f +2H2O10 .有3g白色固体，溶于10g热水，（70C）冷却到室温时，析出2g固体，将析出的2g固体再溶解于10g热水（70 C ）中，冷却到室温时，析出 1.5g固体，因此可以确定这3g 固体是（）A. 纯净物B.混合物C. 某种盐D.不能确定11.实验室测得4molSQ,参加下列反应2SO（g）+O2（g） ?2SO（g）△ H=-196.64KJ • mol-1，当放出314.3KJ热量时，SQ的转化率最接近于（）A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%-1 -112 .在常温下，将a1mL Mmol • L CHOOH溶液加入到a?mL b2mol • L NaOH溶液中。

下列结论中，不正确的是（）A. 如果a1=a2, b1=b2则混合溶液中C（CH 3COO=C（Na+）B. 如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中- +C（H 3COO=C（Na ）C. 如果混合溶液的pH<7,则ab=a2b2D. 如果a1=a2且混合溶液的pH<7,贝U ">压13 .下列各组化合物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗Q的质量不变的是（）A. GH C 4HB. GH6 C 4HOC. C2H2 C 6HD. CHO C 3HO三•选择题：（每小题仅一个正确答案）若将质量分数为22%的该盐溶液由60C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（）A. 0C-10 CB. 10C-20 CC. 20 C -30 CD. 30 C -40 C15 .提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为（）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16 .某溶液中含有较多NaaSO和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量HbSQ溶液②加金属钠③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。

正确的操作步骤是（）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤17 .甲、乙两烧杯中各盛有100mL,浓度为3mol • L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测量生成气体的体积比为3:4，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g18 .将amolNkO晶体在密闭容器中加热气体，达到平衡时，容器中有bmol气体。

则N2C4的转化率及平衡混合气体的平均相对分子质量分别为（）A. 100(b a)% , 92^B. b a% , 92ba b a aC 100(b a)% , 94bD 100(a b)% , 93^b a a b19 .将0.1mol • L-1 HCCCN与0.05mol • L-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( )A. C(CI-)=C(HCOOH)=C(HCO)CC(H+)- - +B. C(Cl )=C(HCOC)>C(HCOOH)>C(H- - +C. C(HCOO>C(Cl )>C(H )>C(HCOOH)- - +D. C(HCOO>C(Cl )>C(HCOOH)>C(H20 .如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[ w ] n B■(其中n=1, 2, 3……)的化合物，式中A B是任意一种基团(或氢原子)，w为2价的有机基团，又称该同系列的系差。

同系列化合物性质往往呈现规律性变化。

下列四组化合物中，不可称为同系列的是(A. CHCHCHCH CH s CHCHCHCH CH 3CHCHCHCHCHB. CH=CH=CHCHO GCH=CHCH=CHCHO CHI=CH》CHOC. CHCHCH CH 3CHCICHCH CH 3CHCICHCHCICHD. CICHCHClCC b ClCH z CICHCHClCC b ClCH z CHClCHCHClCHCHClCCb21 .某烃的衍生物A,其分子式为GH2Q实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成 B 和C, B和盐酸反应生成有机物D, C在铜催化和加热条件下氧化为由此判断A的可能结构有（A. 6种B. 4种C. 3种22 .常温下为气态的饱和链烃两两混合，若取混合物氧气4.25mol则此混合物的可能组合的方式最多有（A. 3种B. 4种C. 5种E,其中D、E都不能发生银镜反应。

D. 2种37g与氧气完全反应生成CQ,消耗）D. 6种四•实验填空题：23 .设计一套实验装置，演示饱和食盐水的电解，同时测定产生H的体积，并检验氯气的氧化性。

饱和食盐水（1）试按上述要求，选用上图的仪器连接成一套实验装置，这些仪器连接时接口的顺序是_____ 禾廿 _____（2）电路的连接是炭棒连接电源的________ 极，电极反应式为 _______ ;铁棒连接电源的______ 极，电极反应式为 _______ 电解总反应化学方程式为________（3）验证氯气具有氧化性，______________________ 所使用的试剂为 _______________ 发生反应的离子方程式为现象是_____________（4）若原装入50mL饱和食盐水，当生成氢气为16.8mL （已换算成标准状况下的体积）时，假定电解前后溶液体积不变，所得溶液pH值为____24 •为了测定某烷烃样品（丁烷，并含有少量丙烷某气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m已知实验时的温度T（K），压强P（KPa），水的密度p水（g • L-1），空气的平均分子量29.0 , 密度P空气（g •匚）回答下面问题（1） ___________________________ 本实验的原理是（2）步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） ______（5）锥形瓶中空气的质量（m空气）是_______ （列出算式）（6） ______________________________ 瓶中样品的质量（m样品）是（列出算式）（7）由实验测得该烷烃的平均分子量是________ （列出算式）五•填空题：25 •（1）光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO在日光照射下分解成NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生Q,这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式②①NO h NO+O②____________③O+O==O写出以上三个化学反应的净结果_______________（2）化学需氧量（COD是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

COD是指用强氧化剂（我国采用K?Cr2O）处理一定量水样对所消耗的氧化剂的量，并换算成以Q 作为氧化剂时，1L 水样所消耗C 2的质量(mg ・L -1 )现有某废水样品 20.00mL ,加 入10.00mL0.04000mol •「kCrzG 溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。

在指示剂1存在下用 O.IOOOmol • L - Fe(NH 4)2(SC 4)2溶液 12.00mL 。

① 已知K 2Cr 2C 7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成 Cr 3+离子，Fe 2+离子氧化成Fe 3+离子，写出K 262C 与Fe(NH 4) 2(SO 4)2在H 2SC 4存在下反应的化学方程式② 计算20.00mL 废水所消耗的K Z C Q O 的物质的量 ③ 计算该废水样的 COD④ 在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中， COD 值特别高的是 ______26 . A 〜K 均是中学化学中常见的物质，其中 E 、F 、H 在常温下是气体。