专项训练(一) 化学常用计量一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A.2 g H 2含有1 mol 氢分子B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3【试题解析】:选A 2 g H 2含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m 44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。

2.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。

光缆的主要成分为SiO 2。

下列叙述正确的是( )A.SiO 2的摩尔质量为60B.标准状况下，15 g SiO 2的体积为5.6 LC.SiO 2中Si 与O 的质量比为7∶8D.相同质量的SiO 2和CO 2中含有的氧原子数相同【试题解析】:选C 摩尔质量的单位为g·mol －1，A 项错误；标准状况下，SiO 2为固体，B 项错误；SiO 2中Si 与O 的质量比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO 2和CO 2的摩尔质量不同，D 项错误。

3.标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )A.4NB.N 4C.2ND.N 2 【试题解析】:选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L·mol－1＝N N A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。

4.双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A.BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B.1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C.2.28 g BPA 中含有0.16×6.02×1023个氢原子D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L【试题解析】:选D BPA 在标准状况下不是气体。

5.下列关于0.2 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液的说法中，正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB.在0.5 L 该溶液中，Ba 2＋的浓度为0.1 mol·L －1C.在500 mL 该溶液中，含有0.2 mol NO －3D.取1 L 该溶液稀释到10 L 时，NO －3的浓度为0.02 mol·L －1【试题解析】:选C 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，故不能求出阴、阳离子总数，A 项错误；c (Ba 2＋)＝c [Ba(NO 3)2]＝0.2 mol·L －1，c (Ba 2＋)不随溶液体积而发生变化，B 项错误；n (NO －3)＝2c [Ba(NO 3)2]·V ＝2×0.2 mol·L －1×0.5 L ＝0.2 mol ，C 项正确；0.2 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液中NO －3的浓度为0.4 mol·L －1，取1 L 该溶液稀释到10 L 时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c (NO －3)＝0.4 mol·L －1×1 L 10 L ＝0.04 mol·L －1，D 项错误。

6.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ap pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A【试题解析】:选D a g 双原子分子的物质的量＝p N Amol ，双原子分子的摩尔质量＝a gp N A mol ＝aN A p g·mol －1，所以b g 气体在标准状况下的体积为b g aN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN AL 。

7.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的质量比是( )A.1∶1B.1∶4C.2∶1D.2∶3 【试题解析】:选C 设O 2和He 的质量分别为x g 和y g ，则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝2.4，x 32＋y 4＝5.622.4，解得x ＝1.6 g ，y ＝0.8 g ，x ∶y ＝1.6 g ∶0.8 g ＝2∶1。

8.下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A.200 mL 2.5 mol·L －1 MgCl 2溶液B.1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C.250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液D.300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液【试题解析】:选A溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。

200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L －1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。

9.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【试题解析】:选D质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时，体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。

10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙【试题解析】:选C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11.国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数(N A)，单位为mol－1。

”下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L SO3含有N A个分子B.6.4 g CH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol/L的乙酸溶液中含有的H＋数目小于0.1N A【试题解析】:选BC标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；6.4 g CH3OH物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol C—H键，故B正确；0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05 mol氧气，转移0.1 mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C正确；溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H＋数目也可能大于0.1N A，故D错误。

12.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应。

下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在【试题解析】:选C由左右两室体积相同、气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，A错误；发生反应2NO＋O2===2NO2，反应后总的物质的量减少，气体平均充满左右两室，反应后NO室的气体物质的量减小，压强减小，B错误；反应后气体的总质量不变，体积不变，密度不变，C正确；NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为30∶32＝15∶16，发生反应2NO＋O2===2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。

13.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21 mol·L－1B.0.42 mol·L－1C.0.56 mol·L－1D.0.26 mol·L－1【试题解析】:选B容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。

14.下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D.向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 【试题解析】:选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH ，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na 2O 2、Na 2O 的物质的量相等，正确。