第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1密度小，具有抗腐蚀性。

铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。

铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高2的性质。

金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。

点拨：物质的性质决定物质的用途。

需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。

提示：合金的强度和硬3度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

（1）外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。

（2）防盗门：锰钢，（3）门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐4硬度大。

蚀。

（4）自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。

该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、5电榄、化工和通讯设备等。

丨》烁解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg坯。

的相对分子质.X100%=1 000 kgX- xlOO% =700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量5为700 kg。

点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。

课题2---金属的化学性质解析①C+O 2 CO 2。

（化合反应）或C+2CuO 2CU+CO 2 （置换反应）② C02+C —'2C0 （化合反应）③3Fe+2O^Fe 3O 4 （化合反应）@ 1Fe 3O 4+4CO *Mm3Fe+4CO2⑤Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 f 置换反应）或 Fe+CuSQ 二FeSQ+Cu （置换反应）⑥Fe+2HCI 二FeCb+H 2 f 置换反 应）Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （置换反应）点拨：本题主要熟练掌握有关化 学方程式的书写，并会判断反应类型。

（1）不反应 （2） Zn+CuS04=Z nSO 4+Cu （3）不反题号5 应（4）AI+3AgNO 3=AI（NO 3）3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。

生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g需要金属的质课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关.(1)沙漠地区气候干燥•雨少。

(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。

擦2 干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。

如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。

I A I AfiZnCO3二ZnO+CO2 f ZnO+C 2Zn+CO2 f 2CU2O+C3 4CU+CO2億拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。

4 解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为X。

F H O ）+ 3CO 更亘曲卄SCO160 112S 000 tX76J4 工・处％ 160^5 WO tX76% TH™~J • 98>i 答：需要含Fe 3O 490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。

涂油或擦干净放在干燥处。

点拨：根据铁生锈的条件，采取措施6 防止铁制品生锈。

第八章小结第九章--溶液课题溶液的形成丈=2 714. 3 t5 FeiOj + 球 些昼 3F 亡+4CG232 _ x-90% 2S2X* 90% ZOO0 tXG-3^1) 168 ' 2Q00i(l-3%) x=2976.7t解：设需含FE 3O 490%的磁铁矿石的质量为x生化学反应。

例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。

（说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。

（说明：可能学生还不认识4或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分5 散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。

课题2---溶解度题号解析该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑，都可1以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。

23 因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。

分析图9 一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的4 升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。

汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，5水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。

此题属于开放性的习题，办法有多种。

最简单的办法是 :把一滴试 6 样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯 化钾溶液。

蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。

在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体 的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。

天气7 闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而 水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游 动。

8 氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。

硝酸钾 85； 114；144；1809 氯化钾 32； 42；47； 56熟石灰 0.175； 0.125；0.10；0.075（1） ab 两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2） T 。

C 时，ab10两种物质的溶解度相等（3） ab 两种物质都是易溶物.1 28.6%2 880g 设需要水的质量为 x,则 100g X 98%= (100g+x )x 10%2211mL 设需要的盐酸体积为 V ，贝卩5000g X 20%=v X 1.19g/cm3 3 x 38%课题 3---溶质的质量分数题号 解析55g氢氧化钠的质量500ml x 1.1g/cm3x 10%=55g 495g水的质4量500ml x1.1g/cm3x（1-10%）=495g19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4二ZnSO4+H2 f65 9813g x565/13g=98/xX=19.6g19.6/100x100%=19.6%11.5g 设生成二氧化碳的质量为x 贝CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 443 50g x 38% x73/50x 38%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1= 5.8L67.5t~81t提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t x 15%x 30=67.5t715t x 18%x 30=81t0.05% 提示：1.0mlD 溶液中溶质的质量为1.0g/4.0x10x10x4 5=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.0x 1g/cm3x10%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL138.9ml提示，查表可知20。

C时，NaCI的溶解度为36g,设要用5 水为x 则50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml（1）计算：需NaCI10g ,水90g（2）称量用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。

（3）溶解10用玻璃棒搅拌至完全溶解。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章---酸和碱课题1---常见的酸和碱题号解析（1）B点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4二CaSC4+H2O+CO2 f （2）C 点拨：氢氧化1钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。

分别取1 mL〜2 mL未知液于试管中，向试管中通入CO^或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶2液是氢氧化钠溶液。

点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。

方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。

方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。

(说明：也可用pH试3纸来检验，pH大于乙证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。

)点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。

CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO s J +HO点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2,所以可做干燥剂。

由于CaO能吸4收空气中的水分，生成Ca(OH)2。

，而Ca(OH)2又能继续与空气中反应，生成难溶性的3，所以结块。

的红大于等于小于⑵无加碱溶液或加水稀释点拨:1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。

(2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中2加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如, 如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与3标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。

Mg(OH) 2+2HCI二MgCI 2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f4 盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。

下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。

应将废盐酸倒入废液缸统5一处理。

5 中和胃内过多的胃酸(HCI)。

AI(OH) 3+3HC匸AICI 3+3出0(1)是；增强。

(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。

利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废气通入碱溶液中)。

点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计7问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。