《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

()2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

()5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

()7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( )9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

()10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

()二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是() A 、0.02mol·kg -1 B 、0.03mol·kg -1 C 、0.04mol·kg -1 D 、0.05mol·kg -12. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ()A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1Bαα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到()A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半6. 人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( )A、晶核B、湿度C、温度D、都不是7.微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( )A、微小晶体的饱和蒸气压大B、微小晶体的表面张力未变C、微小晶体的溶解度小D、微小晶体的熔点较低8.下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A、乳状液属于胶体分散体系B、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C、O/W型乳状液不能转型为W/O型乳状液D、能被水稀释的乳状液属于O/W型乳状液9.区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D、测定ζ电10.过量的AgNO3溶液与KI溶制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( )A、NaClB、FeCl3C、MgSO4D、K3PO4三填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有、、和吸附平衡是动态平衡。

2.物理吸附与化学吸附的本质区别是。

3. 链反应的一般步骤是、和链终止。

4. 溶胶能稳定存在的主要原因是、和。

5. 将反应Ag++ Fe2+ → Ag + Fe3+设计成电池，其原电池表示为。

四、计算题1. 在298.15K时，已知某电池的电池电动势E=0.36V，其电池电动势的温度系数=2.04×10-5V·K -1，电池反应中转移的电子个数z=2，计算298.15K 时电pE T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭池反应的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 和Q R ，m 。

（已知法拉第常数F ＝96500C •mol -1）2.某一级反应15min 反应物消耗20％，求反应速率常数k、半衰期t 1/2及40min 后反应物消耗的百分数。

3. 某反应由相同初始浓度开始到转化率30%所需的时间，在30℃时为50min ，在在50℃时为5min ，试计算此反应的活化能。

4.已知273.15K 时，用活性炭吸附CHCl 3，其饱和吸附量为93.8dm 3•kg -1，若的分压为13.375kPa ，其平衡吸附量为82.5dm 3•kg -1，试求：(1)朗缪尔吸附等温式中的b 值。

(2) CHCl 3的分压为6.6672kPa 时，平衡吸附量为多少？五、实验研究题1. 简述用电化学的方法测定AgCl 的溶度积的实验原理。

sp K θ2. 请设计实验测定某物质发生分解反应的反应级数，简述测定原理、有关公式及数据处理。

《物理化学2》模拟试题答案一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1. √ 2.× 3.√4. √5.√6. ×7.×8. √9. √ 10. ×二 单项选择题（本大题共20分，每小题2分）1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.A 10.D 三 填空题1. 单分子层吸附、固体表面是均匀的、被吸附分子之间无相互作用力2. 吸附力不同3. 链开始、链传递4. 胶粒带电、溶剂化作用、布朗运动5. ()()()2+3++2+3++Fe Fe Ag Pt Fe a ,Fe a Ag a Ag 四、计算题1.解:Δr G m ＝－zEF=－2×0.36×96500=－6.95×104（J·mol -1） Δr S m = zF （）P =2×96500×2.04×10-5=3.94（J·K -1 ·mol -1） TE∂∂ Δr H m =Δr G m +TΔr S m =－6.95×104+3.94×298.15=－6.83×104（J·mol -1）Q R ，m =TΔr S m =3.94×298.15=1174.71（J·mol -1）2.解：(),0A1ln A A c k t c =(),0,0ln15120%A A A c k c ⇒=⨯-211.4910min A k --⇒=⨯()()122ln 20.6931246.52min 1.4910A t k -===⨯(),0,02A,0,03lnln1.491040A A A A A xc c k t c c xc -=⋅⇒=⨯⨯-假设消耗的百分数为，44.90%x ⇒=3.解:211250105k t k t ===212111lna E k k RT T ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭11ln108.314323.15303.15a E ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭193.77a E kJ mol -⇒=⋅4.解(1)aa m1bp VV bp=+13.37582.593.8113.375bb Þ=´+10.5459P b k a -Þ=(2)aa m 1bp V V bp=+a0.5459 6.667293.810.5459 6.6672V ´Þ=´+´a3-173.58dm kg V Þ=×五、实验研究题1、解：方法一：电导法(1)用已知电导率的纯水配置的饱和溶液,测定其电导率:A gC l 则:κκκκκκ22(A gC l )(H O )(A gC l 溶液)(A gC l )(H O )(A gC l 溶液)=+=-(2)根据与的关系,求出溶剂中的离子浓度m Λκm κΛ=(A gC l )c(溶解度)因为溶解度很小,溶液极稀,可以认为: A gC l mm ∞Λ≈Λ则溶解度m κ∞Λ(A gC l )c=(A gC l )(3)根据溶度积公式，计算的 ()()sp c c K c cθθθ=⋅+-A g C l A gC l sp K θ方法二:电动势法（1）测定原理:设计电池,使电池反应就是难溶盐的溶解反应,根据该电池的电动势与电解质离子的关系,求出spK θ的溶解反应: A gI ()()a a Ag +-+-→+(s)A gC l C l 溶解平衡后有:Ag Ag a a K a a a θθ+-+-⋅==⋅C l sp C l A gC l＝K （2）步骤:①将此反应设计成电池()()()()||||,s a a s Ag Ag Ag +-+-(s)C l A gC l 负极: ()()+s a Ag Ag e ++-→正极: ()()++s a e Ag ---→(s)A gC l C l 电池反应: ≒(s)A gC l ()()a a Ag +-+-+C l 电池电动势: ln()Ag RTE E a a θ+--⋅C l ＝②因为反应达平衡时, 0,Ag E a a θ+-=⋅sp,A gC lC l ＝K 所以, ln RTE E zFθθ=-sp K ,,可查出.E E E θθθ+--＝/Ag E θA gC l /Ag AgE θ+ln sp zFE K RTθθ=所以zFE RTsp K eθθ=③由电池标准电动势,计算θE sp K θA gC l 的2、解：方法一：（1）测定原理：由于分解反应反应物只有一种，因此，反应速率与反应物浓度的关系为：v =-(d c )/(dt)=k c n根据此关系式，测定不同t 时的c ，求出n 。

（2）测定步骤：①测定不同时间t 反应物的浓度c ,作出c -t 图，求出不同t 时的c -t 曲线的切线斜率即可得v :-(d c 1)/(dt 1)，-(d c 2)/(dt 2),……分别有：-(d c 1)/(dt 1)＝k c 1n ，-(d c 2)/(dt 2)＝k c 2n …… ②将两式相除，并取对数，即可求出n 。

（3）有关公式及数据处理：121212lg()lg()ln ln dc dc dt dt n c c ---=- 或在c -t 图上取较多的点，得出不同浓度下的反应速率，以lg(-d c /dt)对lg c 作图，所得直线的斜率即为反应级数，截距为lg k 。

方法二：半衰期法由反应半衰期公式的特征，可得到半衰期与反应物起始浓度的一般关系式：()()1012n At K c-=⋅式中：K 为与速率常数有关的比例常数，而不是速率常数，对不同级数的反应，K 代表的含义就不同。