2020届高三级第二次周考练化学试题命题：高三级化学备课组可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-1373．下列说法错误的是( )A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法错误的是A、实验室废弃的钠需要乙醇处理B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。

但是镁着火可以用。

C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体。

D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。

5.下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3B．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－6．下列叙述正确的是( )A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B.将1体积c mol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低7．下列说法正确的是：A．冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B．按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐8．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有N A个S-S键B．在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为N A10．常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-11．下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾D．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2O12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有关说法不正确．．．的是A. 低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小B. 湿法制备中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C. 干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H 2S 、NH 3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质13．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室， 相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A ．控制 SO 2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HNO 2C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成14．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为w ，其中含有的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数w =- ×100% B.溶质的物质的量浓度c =mol·L -1C.溶液中c (OH -)=mol·L -1+c (H +) D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 15．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( ) A.Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1+4NHB.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤二、非选择题17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应ClO 2转化为ClO 2‾式 。

(2)反应生成ClO 2气体需要X 酸酸化，X 酸可以为 。

A ．盐酸B ．稀硫酸C ．硝酸D ．H 2C 2O 4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

(4)ClO 2被S 2‾还原为ClO 2‾、Cl ‾转化率与pH 关系如图。

pH≤ 2时，1mol S 2-转移2mol e -，写出ClO 2与S 2‾反应的离子方程式： 。

(5)ClO 2对污水中Fe 2＋、Mn 2＋、S 2－和CN ‾等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN ‾ a mg/L ，现用ClO 2将CN ‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m 3这种污水，至少需要ClO 2 _____________ mol 18.氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

(1) 请补充空白并配平化学方程式。

____KClO 3+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+ ___(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)A. 只有还原性B. 还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性 (3) 若反应中生成标准状况下13.44L 气体，则消耗还原剂的物质的量为________。

(4) ClO 2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H 2O 2的______倍。

(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。

通常情况下 用CaCl 2在稀氨水条件下与H 2O 2反应得到CaO 2·8H 2O 沉 淀，请写出该反应的化学方程式：_____________________ ______________________________。

取2.76 g CaO 2·8H 2O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。

①试确定60 ℃时CaO2·x H2O中x＝________。

②该样品中CaO2的质量分数为________。

（保留一位小数）19．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：主要操作步骤如下：①配制一定体积1.0 mol/L的盐酸溶液；②量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题。

（1）为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；若实验中至少需要220mL 上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的浓盐酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是_______（填序号）A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B、定容时仰视刻度线C、量取浓盐酸时仰视刻度线D、容量瓶洗净后没有干燥直接配制（3）实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL（4）若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意_____________________。