一、反应类型1、镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI 2034、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2 056、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C028碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）C02f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO 3 MnO2和厶2KCl + 30 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnS04 + H2 f27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2029、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + C02f30、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C高温H2 + C031、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 fC02 + H20 === H2C0312、生石灰溶于水：Ca0 + H20 === Ca(0H) 232、盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH === NaCl + H 20 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 ===CuS04 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI15、氧化钠溶于水：Na20 + H 20 === 2Na0H16、三氧化硫溶于水：S03 + H 20 === H 2SO421、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO + C02f37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH）3 ===38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===W2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:+ 2H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (0H) 2 == :=CuCI 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (OH) 2 ====CaCI 2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 = ==FeCI 3 + 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCI + H 203H2O17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + 02f19、水在直流电的作用下分解：2H2O : 通电2H2f+ O2 f22、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 2CuO + H 20 +H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuS04（二）、分解反应20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △H2O + C0 2 TAICI 3 + 3H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ===Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 === CaCI 2 + H2O + CO2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI === MgCI 2 + H2O + CO2 f46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 === BaSO4J + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = ==Cu(OH) 2 J + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI 3 == =Fe(OH) 3 J + 3NaCI51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI 2 == ==Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI 2 = ==Cu(OH) 2 J+ 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 ===CaCO3 J + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = ==BaSO4 J + 2NaCI二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：16.电解水：2H2O 通电2H2f + O2 f17 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=HCO19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2022. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ,高温一2Cu + CO 2f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高温4Fe + 3CO 2 f(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + O2点燃CO227. 煤炉的中层：CO+ C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCl = CaCb + HO + CO T30. 碳酸不稳定而分解：FbCO= H2O + CO431. 二氧化碳可溶于水：H2O +CO2=HCO32. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO+ CO2T33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J+ H2O(4)一氧化碳的性质：34. —氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu + CO 242. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI 2Q(2)金属单质+酸--------- 盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SQ =ZnSO 4 + H 2 T45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SQ =FeSQ + H 2 T46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO =MgSO4 + H 2 T47. 铝和稀硫酸2AI +3H 2SQ = Al 2（SO4）3 +3H2T48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCI = Z nCI 2 + H 2 T49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H 2?51.铝和稀盐酸2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3 H 2 T(3 )金属单质+盐(溶液)--- 新金属+新盐35. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CQ 其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应==2NaCl + H 20 + CO2T (灭火器的原理):Na^CO +2HC1六、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃L CO2 + 2H 2O38.酒精在空气中燃烧：QHsOH + 3Q 点燃2CO2 + 3H 2。
39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=2H2O七、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3。
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NQ) 2= Cu(NO) 2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe?Q 咼温4Fe + 3CO 2 T八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：FezQ + 6HCl =2FeCl s + 3fO57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2Q + 3H2SO =Fe 2(SO4)3 + 3HzO58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SQ =CuSO+ H2O(3) 酸+碱 -------- 盐+水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应： HCI +NaOH = NaCI +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH )2 = CaCh + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应： H 2SQ + 2NaOH =Na 2SQ + 2出0 (4) 酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应： CaCO+2HCI = CaCI 2 +出0 + CO465 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO4 66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO+ HCI= NaCI + H 2O+ CO467. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SQ + BaCI 2 == BaSO 4 J + 2HCI2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物 ---------- 盐+水 68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO = Na z CO +H.O73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH )2 + NaQO =CaCOj + 2NaOH 3、盐的化学性质 74.铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO 4 = FeSO 4 + Cu(2 )盐+酸 -------- 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na 2CO + 2HCI =2NaCI + H 2O + CQ f碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO+ HCI= NaCI + H 2O + CO4(3 )盐+碱 -------- 另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH )2 + NaQO =CaCQ J + 2NaOH (4 )盐+盐----- 两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO=AgCI J +NaNO78. 硫酸钠和氯化钡：N&SQ + BaCl 2== BaSQ j + 2NaCI69. 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH^ SO =N Q SO + H 2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO = Na 2SQ + H.O 71. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH )2 + CO 2 = CaCQ J+ H 2Q72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH )2 + SQ = CaSO J + H 2O (2)碱+酸 -------- 盐+水(中和反应，方程式见化学方程式大全(3 )碱+盐 --------- 另一种碱+另一种盐 (1 )盐(溶液)+金属单质 一种盐另一种金属+另上)。