一、有机化学基础知识归纳1常温下为气体的有机物：①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。
②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。
2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。
同分异构体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。
3、气味。
无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味）稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。
6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。
可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。
8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。
9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解）12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。
13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚；14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸;15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）16、羧酸酸性强弱:di©17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。
18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SQ、FeSQ、KI、HCI、H2Q等）19、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH Na^CO）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SQ、KI、FeSQ等）（氧化）（6）萃取溴水中的溴使水层褪色的：①密度比水大的：卤代烃（CC14、溴苯、溴乙烷等）CS②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯（有机层呈橙红色）20、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：磺化、醇的消去反应、酯化反应、苯及苯的同系物的硝化、纤维素的水解21、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
22、有明显颜色变化的有机反应：①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；②KMnQ酸性溶液的褪色；③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色；⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）23、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。
但也有时候，根据题意是醇直接被氧化成酸（两步合成一步）。
24、既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类______25、推断出碳氢比，讨论确定有机物。
碳氢个数比为①1: 1：CH、QH6、QH B（苯乙烯或立方烷）、GHsQH② 1 : 2：HCHQ CHCQQH HCQQC H GH12C6 （葡萄糖或果糖）、GHh （单烯烃）；③ 1 : 4：CH、CHQH CQ（NH） 2 （尿素）二、有机官能团的转化1、官能团的引入（1）弓I入卤原子（一X）的方法：（进而可以引入一QH H进而再引入碳碳双键）①烃与X2的取代（无水条件+光照下）、苯酚与溴水；②醇羟基与HX取代；③不饱和烃与Xa或HX加成（可以控制引入1个还是2个）（2）苯环上引入£先硝化后还原】H 汀 " [NO 汀硝优士 ^lINOa 与粮硫歿丸耙I 【煙基軌化〉H 0OC —L^^JL-303H.（爭化1洙处酸瓦刑J6办先血代后水解>（3） 有机物上引入羟基（一0H ）的方法： ①加成：烯烃与 H 20加成； ②醛或酮与氢气加成；③ 水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解； ④ 发酵法。
（4） 引入双键的方法：① 碳碳双键或三键（C — C 或 gC ）:某些醇（浓硫酸、170C ）或卤代烃（NaOH 醇）的消去。
② 碳氧双键（即一 CHC 或酮）：a.醇的氧化（一CHOH 被氧化成醛，-CHOH 被氧化成酮）;b.C 三C 与H 2O 加成。
（5） 引入一COOH ①醛基氧化；②一CN 水化；③羧酸酯水解。
（6） 引入一COOR ①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。
（7） 引入高分子：①含 C-C 的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
2 •官能团的消除（1）通过加成反应可以消除如CHCH 在催化剂作用下与（2） 通过消去或氧化反应可消除一OH如①CHCHOH 消去生成 CH== CH 2；②CHCHOH 氧化生成乙醛.（3） 通过加成或氧化反应可消除一CHO如①CHCHO 氧化生成 CHCOOH ②CHCHC W H 2还原生成 CHCHOH.（4）通过水解反应可消除如CHCOOCs 在酸性条件下的水解.3. 官能团数目的改变浓H 2SQ 与X 2加成如① CH 3CH 2OH ------ > CH 2 == CH ---------- >△NaOH 乙 醇> CH == CH- CH== CH△4 .官能团位置的改变消去HCI与HCI 加成如① CHCH 2CHCI --------- > CHCH == CH ----------- > CHCHCICH消去加成② R- CH —CHO ——> R — CH == C ---------->一定条件R-CH CJL水解R —CH —CH.114--- >0HH 2发生加成反应.Cli,—CHjI IOil OHNaOH/HO --------- > X 2② CH — CH== CH- CH ---- >5.碳骨架的增减（1）增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与以及不饱和化合物间的加成、聚合等。
(2) 变短：如烃的裂化裂解，某些烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化、羧酸盐脱羧反应等。
三、单体的聚合与高分子的解聚1单体的聚合：(1)加聚：①乙烯类或1,3 —丁二烯类的(单聚与混聚)；②开环聚合；(2)缩聚：①酚与醛缩聚T酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚T聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚T聚酰胺或蛋白质；2、高分子的解聚：①加聚产物T “翻转法”②缩聚产物T “水解法”四、燃烧规律1、气态烃在温度高于100 C时完全燃烧，若燃烧前后气体的体积不变，则该烃的氢原子数为4;若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4,另一种烃的氢原子数大于4;②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。
2、烃或烃的含氧衍生物注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：GH与GH(CQ) m(H20)n推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CQ量一定，生成的水的量也一定；②含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CQ的量也一定；③含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；④两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CQ的量也一定；⑥两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。
五、有机物之间的衍生关系HCN反应1、 与 X 反应：（取代）R 〜 X （加成）C=C 〜X 2； g C 〜2X 22、 与H.加成反应：C=C 〜Hz ； gC 〜2H 2； CH 〜3忠（醛或酮）C=O 〜H 23、 与HX 反应：（醇取代）-0H 〜HX （加成）C=C 〜HX; g C 〜2HX4、 银镜反应：-CHO 〜2Ag ; HCH 〜4Ag5、 与新制 Cu （OH ）2反应：-CHO 〜2Cu （OH ）2〜CibO; -C00〜雷Cu （OH ） 26、 与Na 反应（产生H>）：（醇、酚、羧酸）-0H （或-COOH 〜圭H 27、 与 NaOH 反应：一个酚羟基（-OH ）〜NaOH 一个羧基（-COOH ）〜NaOH R — X 〜NaOH ；=：—X 〜2NaOH 一个醇酯（-COOR ）〜NaOH 一个酚酯（-COOCH ）〜2NaOH八、反应条件1、反应条件比较同一化合物，反应条件（温度、溶剂、催化剂）不同，反应类型和产物不同。
例如: 險 H]SO** * “（nCHjCHjUlI 负 k」CHj= CH’t * H,0（井子内趾水） ZCU.CKjUHCHjCH, -0—CH.CH, + 11,0（侍 f 柯説水卜（：HjC + IWIIUljCHjU^OH + MCI]舉心CH|—CHj —CH,CI + MilJH — CH L —<H =CHj t NaQ+^0（ igi ）（3）一些有机物（如苯）与溴反应的条件（ Fe 或光）不同，产物不同。
2、高中有机化学反应条件的归纳整理：（1） 高温：烷烃的裂化、裂解（2） 光照：烷烃和苯的同系物支链的取代（3） 浓硫酸、加热：a.醇消去HO 生成烯烃或炔烃;b.酯化反应;c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
（4） 稀硫酸、力口热：a.酯类水解；b.糖类水解;c.油脂的酸性水解;d.淀粉水解的反应条件. （5） 混酸、加热：芳香烃的硝化、醇的酯化kc —C^0-0(6) Ni 作催化剂、加热：不饱和物质的加期耐工t 「煌可KfftfLJ 七、官能团的定量关系帝*代^^加* ”桶驚二里■亠醴_gjj 期酚成，如：、一gC—、(7) 酸性高锰酸钾：不饱和物质的氧化、苯环侧链的烃基氧化(8) Fe作催化剂：芳香烃的苯环上的卤代(9) NaOH勺水溶液：卤代烃的水解、酯的水解(10) NaOH勺醇溶液：卤代烃的消去(11) Cu或Ag作催化剂、加热：醇的氧化(12) 新制的银氨溶液、氢氧化铜加热：含醛基物质的氧化(13) 与金属钠作用：含羟基的物质(醇、酚、羧酸等)(14) 与NaHCO作用：含羧基的物质(15) 需水浴加热的反应有：①银镜反应；②乙酸乙酯的水解；③苯的硝化；④糖的水解；⑤酚醛树脂的制取；⑥固体溶解度的测定凡是在不高于100C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。