九年级化学复习提纲九年级化学备课组刘志国根本概念与原理有些1、物理改动：没有生成其他物质的改动，如白腊熔化、水的三态改动、灯泡发光等。

2、化学改动：生成了其他物质的改动，如焚烧、钢铁生锈、食物糜烂、呼吸效果、光合效果等。

3、物理性质：物质不需求发作化学改动就能表现出来的性质，它包含色彩、情况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学改动中表现出来的性质，如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯洁物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质首要决议于原子的最外层电子数。

决议元素的品种是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：(1)分子(坚持物质化学性质的一种微粒，由原子构成);(2)原子(化学改动中的最小微粒，在化学改动中不行再分);(3)离子(原子失掉或得到电子后构成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子布局：(1)原子核：居于原子中间，体活跃小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

(2)电子：带负电，在原子核外很大空间作高速工作。

跟原子比拟，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数)。

11、安稳布局：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：(1)地壳中最多的元素：O (2)地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

(3)海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名：(1)两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学改动里能改动其它物质的化学反响速率,而自身的质量和化学性质在化学化前后都没有改动的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂)15、焚烧的条件：(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气触摸;(3)温度到达着火点。

16、救活的办法：(1)移走可燃物;(2)阻隔氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)下降可燃物的温度至着火点以下(如房子着火时消防队员用高压水枪救活)。

17、爆破：可燃物在有限空间内急速焚烧，在短时间内发作许多热和气体致使爆破。

悉数可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有能够发作爆破。

(也有物理改动的爆破如车胎爆破)。

18、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成各物质的质量总和。

在化学反响前后，必定不变的是原子的品种和数目、元素的品种、反响前后物质的总质量。

必定改动的是物质的品种和分子的品种。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一同熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物而不是化合物。

通常说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀功能非常好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。

单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)21、化学符号的含义:a.元素符号:①表明一种元素;②表明该元素的一个原子。

b.化学式：①微观含义：①.表明一种物质;②.表明该物质的元素组成;②微观含义：①.表明该物质的一个分子;②.表明该物质的分子构成。

c.离子符号：表明离子及离子所带的电荷数d.化合价符号：表明元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此刻组成符号的含义只表明微观含义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质涣散到另一种物质里，构成均一的、安稳的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可所以固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;溶液中各有些的性质均一、安稳。

溶液纷歧定是无色的。

24、固体溶解度：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱满情况时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多能够溶解食盐36克。

影响固体溶解度的要素是温度。

影响气体溶解度的要素是温度和压强。

若要别离溶解度随温度的升高而显着增大的物质，运用冷却热饱满溶液法。

25、酸碱度的表明办法——PH值阐明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性次序表：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)阐明：(1)越左金属活动性就越强，左面的金属能够从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左面的金属，能够从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

元素化合物有些1. 测定空气中氧气的含量试验中，若是两位同学的试验成果不一样较大，能够的缘由有(1)铜丝的量缺少(2)系统漏气 (3)加热温度达不到反响温度 (4)反响的充沛程度不一样2.空气的成分按体积分数核算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常情况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中焚烧的表象和化学方程式如下：焚烧的表象焚烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈焚烧，宣布白光，放出许多热点着C + O2═══CO2硫在氧气中剧烈焚烧，宣布亮堂的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点着S +O2═══ SO2磷在氧气中剧烈焚烧，发作许多白烟点着4P + 5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈焚烧，火星四射，生成黑色固体点着3Fe + 2O2═══Fe3O4镁在氧气中焚烧，宣布耀眼的白光，生成色固体。

点着2Mg+ O2═══ 2MgO5.试验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。

通常不必氯酸钾、高锰酸钾由于反响需求加热，搜集氧气可用排水法，由于氧气不易溶解于水;搜集氧气可用向上排空气法，由于氧气密度比空气的大。

搜集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

(搜集办法由气体的密度和水溶性决议)搜集CO2只能用向上排空气法，搜集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是运用液氮和液氧的沸点不一样，别离液态空气是物理改动。

7、氧气的重要用处是供应呼吸和撑持焚烧，运用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。

水通直流电后，正极发作氧气，负极发作氢气，负极气体能焚烧发作淡蓝色火焰(H2)，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化进程如下：沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。

硬水是指富含较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或富含较少可溶性钙镁化合物的水。

向两品种型的水中别离加肥皂水，拌和，发作较多泡沫的是软水，否则为硬水。

运用蒸馏、煮沸的办法可将硬水变为软水。

9、试验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

通常不必镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。

不必浓盐酸，生成的气体中会富含HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常情况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。

11、二氧化碳的化学性质：(1)CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加热上述赤色液领会康复为紫色，由于碳酸不安稳易分化：H2CO3═══ H2O + CO2↑ (2)CO2能使弄清石灰水变污浊： CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反响可用于CO2气体的查验，和其他碱也能反响。

12、CO2的用处：(1)救活(不能焚烧不能撑持焚烧，密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰提高吸收许多热，使水蒸气液化);(3)光合效果的质料;(4)保管食物。

13、CO2的试验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不必Na2CO3，因反响太快;不必稀硫酸，由于石灰石或大理石的首要成分CaCO3与硫酸反响生成微溶的CaSO4，会掩盖在石块的外表而阻碍反响的进行;也不必浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。

可用向上排空气法搜集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是不是平息。

14、CO2与人体安康：CO2无毒，当空气中含量到达必定浓度对人体有害，由于CO2不能供应呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯光试验。

15、试验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

通常不必镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。

不必浓盐酸，生成的气体中会富含HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体16、CO中毒，又名煤气中毒。

CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被发觉。

被吸入人体与血红蛋白联系，使人缺氧气。

CO一半以上来自汽车排放的废气。

用CO作复原氧化铜等试验时，必定要进行尾气处置。

17、金属资料包含铁、铝、铜等金属和合金.金属有许多一起的物理性质。

例如：常温下它们的情况大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属资料金属的物理性质：①常温下通常为固态(汞为液态)，有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫赤色，金为黄色);③有杰出的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质点着(1)大多数金属可与氧气的反响4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO(2)较生动金属与酸反响放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反响(3)金属1 + 盐1 →金属2 +盐2(生动金属置换不生动金属) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2 ★单质铁在发作置换反响时，生成的都是+2价的亚铁。