Unit5元素周期表1.随着对原子的描述越来越详尽，我们发现自己处于进退两难之地。

涉及着100种元素，我们怎样使这些元素保持连续性。

一种方法是用元素周期表，周期表把原子信息列成表。

它记录着一种元素含有多少质子和电子，它使我们可以计算出大多数元素同位素的中子数。

周期表也存有每种元素的电子排列情况。

周期表最不寻常的是它的发展是在人们还不知道原子中含有质子和中子之前。

2.道尔顿提出了他的原子模型后不久（一种不可再分的粒子，它的质量取决于它的性质），化学家开始根据原子质量来排列元素。

当得出这种元素表，科学家们观测到元素的规律。

例如，那些出现在特定的位置重的元素有某些相似性，这一观点已经越来越明显。

当时已知的约60种元素中，第二种和第九种元素表现出相似性，第三种与第十种元素，第四种与第十一种元素也都具有相似的性质。

3.1869年，门捷列夫，一个俄国化学家，提出了他们的元素周期表。

他列表时考虑到原子质量和元素某种特性的周期性。

这些元素主要是按原子质量递增的顺序排列的。

在特别情况下，门捷列夫把较重的元素放在较轻元素之前。

他这样做是为了在相同列上的元素有相似的化学性质。

比如，他把蹄（原子质量=128）放在碘（原子质量=127）之前，因为蹄的性质和硫及硒相似，而碘的性质和氯及溴相似。

4.门捷列夫i在他的周期表中列了许多气体，在他的周期表中留下了一些空格，他非但没有将那些空格看成缺憾，反而大胆地预测还存在着未被发现的元素。

而且，他还预测了许多未知元素的性质。

在接下来的几年里，许多气体被填充在新发现的元素中。

这些元素的性质通常和门捷列夫预测的非常接近。

这些伟大创新的预测使门捷列夫的元素周期表被广泛接受。

5.我们都知道，一种元素的性质主要取决于原子最外层能级上的电子数。

Na在它的最外层能级（第三层）有一个电子，Li原子在它的最外层（第二层）有一个单独的电子。

Na和Li的化学性质相似。

He和Ne原子已将所有能级排满，它们性质也相似，就是不容易发生化学反应。

很明显，不仅具有相似性电子构型（排列）的原子有相似的化学性质，而且，某种电子排列会比其他的排列更稳定。

6.在门捷列夫的元素周期表中，大多数情况下元素是按照原子质量排列的。

这种排列也揭示了元素化学的周期性。

因为电子数决定了元素的化学性质，所以电子数也应该决定元素在周期表中的位置。

在现代元素周期表中，元素是按照原子序数来排列的。

注意，这个数表明在一种元素的中性原子中有多少质子和中子。

现代元素周期表，根据原子序数的递增而排列的，而门捷列夫周期表是以原子质量的递增来排列的，通常原子序数的增加是与原子质量的增加同步的。

在特殊情况下，原子质量落后于原子序数，因为原子质量是质子和中子质量的而加和，故原子质量并不完全随原子序数增加而增加。

有可能一种较低原子序数的原子有更大的原子质量。

因此可以在元素周期表上看出来。

Ar原子的质量比k原子的质量重。

Te原子比I原子质量重。

7.现代元素周期表的竖列叫做族。

每一族的元素在最外层能级上有相同的电子数，因而有相反的化学性质，水平的行叫做周期。

每一新周期预示着主电子能级的开始。

例如，na从第三行开始。

它的最外电子层是第三层第一个电子，因为每一行就开始了一个新的能级，所以我们可以从上到下预测原子的大小，因为当电子远离中子是，容易移动，我们也可以预测到原子越大，电离能越低，电离能是能移动电子的能量。

8.在化学中，元素被分为两大类，金属元素和非金属元素，金属元素通常很硬，有光泽的元素，是可竖的，有延展性，我们也知道电子可以导电导热，现代社会建设中所需的许多坚固框架就是来自金属。

五千多年前，金属的发明和使用将人类文明带出石器时代。

第二类元素的特点是缺乏金属性，它们是非金属元素。

非金属元素通常是气体或液体并不导电。

在普遍性之外也有许多需要值得注意的例外，也有非常硬的非金属和很软的金属。

比如，C的一种非金属（金刚石）是现知最硬的物质。

汞，一种金属，在室温下为液体。

几乎每个人对金属有普遍的认识。

除了物理性质之外，金属和非金属在化学性质上也有不同，我们将在后面章节中讨论。

区别金属和非金属的性质也不是绝对的，许多元素有折中的性质，许多可归为独立的一类。

9.划分元素并不局限于将他们划分为这两类。

我们发现所有的金属并不完全相同，所以进一步分类是有可能的。

这就像人类分为两种性别，男和女。

但后来发现可以根据性格进一步划分（内向和外向）。

关于金属，我们首先注意到许多化学性质并不活泼。

一些金属如铜、金、银是非常耐腐蚀、耐生锈的。

许多金属制的硬币和珠宝，不仅因为他们相对稀有美观，也因为他们有化学惰性。

由于这个原因他们被称为贵金属。

发现于几百年前沉船上的金币和银币沉入海底后，仍然可以打磨出他们原有的光泽。

其他的金属却很不同，他们与水和空气反应很剧烈，实际上锂、钠、钾必须保存在油中，因为他们可以与水剧烈地反应（可以达到爆炸）。

这些金属可以归纳为我们所知的活泼金属。

因此，铜、银、金可以归为一类金属，锂、钠、钾可以归为另一类。

以这些金属的相似关系，我们也适当的进行了归类。

10.到目前为止，周期表中我们主要强调的是竖列。

包含一族元素。

事实上，在水平行上也有许多相同的特征。

周期表中水平行中的元素叫做周期元素。

每一周期是以一族元素结束的，称为惰性气体。

这些元素就像贵金属一样，由单原子组成性质不活泼。

低一周期包含两种元素，H和He。

第二、三周期有八种元素，第四、五周期有十八种元素。

第六周期有三十二种元素，第七周期有26种（第七周期如果排满将包含三十二种元素）。

11.每一族是按该元素上方的数字编号的，最常用的是罗马数字后紧随A和B。

另一种方法最终被接受，从第一族到第十八族。

现在还不确定哪种方法胜出，或选用其他方法会被普遍接受。

V．1. In addition to mercury all metals are solid at room temperature, and the arrangemen t of the atoms are rules rely on each other, usually very tight, so as to occupy a minim um of space2. Until around 1854, aluminium began on an industrial scale production3. The two elements not only in room temperature on photosynthesis, even at high te mperatures without obvious reaction4. Two is a colorless gas, but like all the same gas can be liquefied5. The two compounds separation even if not impossible, it is very difficultUnit7 无机物的命名1.在这一章你会认识到许多的化合物并且随着你的深入学习你回学习到它们的名字。

然而，从一开始就知道一些关于怎样给它们命名的方法是非常有帮助的。

许多化合物在知道它们的成分之前就已经给予了常用名。

常用名包括：水，盐，糖，氨，和石英。

系统名称，另一方面，揭示了哪种元素存在于化合物中，在一些例子中，说明了这些原子是怎样排布的。

例如，食盐的系统名称叫做氯化钠，揭示了氯化钠是氯和钠的产物。

化合物的系统命名，被称作化学命名。

它遵循着一套规则，以便（我们）不必去记忆每一个化合物的名称，二只需记住这个规则计（即可）阳离子的命名2.单原子离子的命名和元素的名称一样，在元素的名字后面加上后缀“离子”，例如Na+表示钠离子。

当一种元素有超过一种价态的离子时，例如铜元素的Cu+和Cu2+，我们使用物料编号，一种罗马数字来表示离子的价态。

因此，Cu+表示为铜（Ⅰ）离子Cu2+表示为铜（Ⅱ）离子。

同样的，Fe2+表示为铜（Ⅱ）离子。

大多数过渡金属元素都要超过一种不同价态的离子，所以通常都需要在它们的化合物命名中包含罗马数字。

3.还有一个更加古老的命名系统仍旧在使用。

例如，一些离子曾经在末尾加上-ous和-ic来分别较低和较高的价态，。

在这个系统中，铁（Ⅱ）被称为亚铁，铁（Ⅲ）被称为三价铁。

阴离子的命名4.单原子阴离子是如此命名的，在元素名称后加后缀“-ide”然后在元素名称主干加“-ion”这个单词。

没必要给它电荷，因为大多数构成单原子阴离子的元素只有一种离子组成。

那些由卤素组成的离子统一命名为卤化物离子，如：氟离子、氯离子、溴离子、和碘离子。

5.含氧阴离子的命名是在非氧元素的元素名称主干加后缀“-ate”，就如碳酸根离子。

但是，很多元素和不同数目的氧原子可组成各种各样的含氧阴离子。

例如氮元素，构成二氧化氮离子和三氧化氮离子。

这种情况下，给那些带有多数目氧原子的离子加后缀“-ate”，而那些带氧原子数目较少的离子就加后缀“-ite”。

因此，三氧化氮离子写成nitrate，而二氧化氮离子就写成nitrite。

6.一些如卤素的特别元素可组成多于两种以上的含氧阴离子，那些带有氧原子最少数目的含氧阴离子的命名是在以“-ite”形式的名称加前缀“hypo-”，例如在次氯酸盐中的次氯酸根离子。

那些比带有“-ate”的含氧阴离子含更多氧原子的含氧阴离子的命名是在“-ate”形式名称中加前缀“per-”。

例如高氯酸离子。

7.某些包含了氢元素的阴离子，例如HS-和HCO3-。

这些阴离子命名时以“hydrogen”开头。

因此，HCO3-命名为碳酸氢根阴离子。

在旧的系统命名法中，一个包含有氢离子的阴离子命名时加前缀bi,例如，bi-carbonate ion 作为HCO3-的命名。

8.酮酸是可以被当做含氧阴离子的母体的分子化合物，酮酸的化学式源于那些含氧阴离子被足够的氢离子中和了价态。

这种过程是仅有的正确的建立化学式的方法，因为酮酸也是分子化合物。

9.例如：硫酸根阴离子，SO42-，需要2个氢离子抵消它的负的化合价，所以硫酸是分子化合物H2SO4。

相似的，磷酸阴离子，PO43-，需要3个氢离子，所以它的母体酸是分子化合物H3PO4，磷酸。

以上例子说明，酮酸的母体的名字来自于含氧阴离子中的后缀-ic被-ate所替代。

通常带有-ic后缀的酮酸是带有-ate后缀含氧阴离子的母体，带有-ous的酮酸是带有-ite后缀的含氧阴离子的母体。

离子化合物的命名10.一个离子化合物的命名是先命名阳离子，然后再命名阴离子的。

在每个离子化合物的命名中都省略了ion这个词。

典型的命名有KCl，一个含有钾离子和氯离子的化合物，还有硝酸铵含有铵离子和硝酸根离子。