1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。

5 N A'C.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、 HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B]5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9·C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A.2．5×1019个B. 2。

5×1022个C.5×1019个D.5×102210.下列叙述不正确的是，A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是A、 m×50×18×6.02×1023 B.m ÷50÷18×6.02×1023C.18 m ÷50×6.02×1023D.（18×50×m）／6.02×1023%二.填空题12.与16g氧气所含分子数相同的氨气是g ；与16g氧气所含原子总数相同的氨气质量是g ；相同条件下，在5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。

13.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g／mol 。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：⑴该气体的物质的量为mol；⑵该气体所含原子总数为个；⑶该气体在标准状况下的体积为L 。

14.已知一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23种杂质中的一种或两种。

将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。

若再加入过量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中(A)肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 (B)肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3(C)肯定没有Na2CO3、Ba(NO3)2(D)无法断定·15.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是(A)0.20mol/L (B)0.25mol/L C.0.225mol/L D.0.45mol/L16、(12分)现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是。

（17．（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边，如图：有甲、乙、丙、丁四座工厂，每座工厂排放的废液里含有纯碱溶液、Fe Cl3、Ca(OH)2、稀盐酸中的一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水变清。

请判断：（1）甲、乙、丙、丁四座工厂排放的废液里含有的污染物依次是；（2）在M处取水中，肯定含有的离子是。

多选14、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。

则下列叙述中正确的是A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，—定有锌剩余D、盐酸均反应完，—定有铁剩余)1、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:22、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g3、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g4、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为（）A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L?14、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。

向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。

分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。

回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

22、将黑色固体A与B混合加热,可得气体C；将A加入到溶液D中，也可得到气体C；无色有毒气体E遇C气体变成红棕色气体F；将F放在冰水冷却,颜色变浅。

请写出A、B、C、D、E、F的化学式。

A: 、B: 、C: 、D: 、E: 、F: 。

"23、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。

然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量。

例2：铁有可变化合价，将14.4 g FeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6 g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为A．FeO B．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O3[例4：用98%（密度为1.84 g/cm3）的浓H2SO4配制200 g 20%的稀H2SO4，需这种浓度的浓H2SO4A．40.8 g B．40.8 mL C．22.2 mL D．20 mL|参考答案一、1—5 BADDB 6—10 BCDAC 11、B二、非选择题12、8.5 4。

25 5.113、⑴m／M⑵2m NA／M ⑶22。

4 m／M20，（1）甲工厂排出的污染物是Ca(OH)2，乙工厂排出的污染物是FeCl3，丙工厂排出的污染物是HCl，丁工厂排出的污染物是Na2CO3。

（2）肯定含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。

14AD1234DACB(14、（1）NaOH Na2CO3 1:1 0.056L （2）NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L22、A: MnO2 B:KClO3 C: O2 D: H2O2 E:NO F:NO223、Na2CO3 1.42g、NaHCO3 7.42g、Na2SO4 1.68g解析]已知Fe、C、O的相对原子质量分别为56、12、16，FeC2O4中含铁元素的质量：m(Fe)== == 5.6 g将FeC2O4隔绝空气加热，使之分解得铁的氧化物，设为Fe x O4。

在加热过程中，铁元素没有损耗，铁元素的质量是不变的。

由“质量守恒法”，在Fe x O4中m(Fe)仍为5.6 g，则m(O)== 7.6 g－5.6 g==2.0 g。

据物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）之间公式，又据（N1、N2代表微粒个数）{则，答案为C。

[例4：[解析] 在由浓溶液稀释而配制溶液的过程中，H2SO4溶质的质量是不变的，设浓H2SO4的体积为V，据ρ= 公式，由质量守恒定律列出H2SO4质量守恒的式子：V1×1.84 g/cm3×98%==200 g×20%解得V1==22.18 mL≈22.2 mL需这种浓度的浓H2SO4：m=ρV=1.84 g/cm3×22.18 mL=40.8 g"十字相乘法例3解析：相对原子质量与原子的摩尔质量数值上相等，故元素或原子的相对原子质量可看做十字交叉法中的平均化学量，量纲为g•mol－1,交叉相减后所得差值之比为两同位素的物质的量（即原子数）之比。