江苏省高一下学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . HXOB . H2XO3C . HXO3D . H2XO43. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯6. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 密度：苯＜水＜溴苯B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇7. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价8. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关说法中正确的是（）A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法错误的是（）A . 三种物质中B最不稳定B . A→B反应的活化能为E1C . B→C反应的ΔH=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A .B .C .D . CH2=CHCl11. （2分）(2016·六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间10min20min30min40min50min60min质的量温度300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B . 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度12. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（）A . 铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B . 在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C . 在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D . 高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”13. （2分）下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 镁不可以用置换反应制得C . 汞的冶炼能用热分解法D . 铁的冶炼可以用铝热法14. （2分）下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是（）A . 分馏B . 重整C . 裂化D . 裂解15. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液16. （2分）下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列性质的比较中，不正确的是（）A . 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 熔点：生铁＞纯铁C . 酸性：H2CO3＞HClOD . 氧化性：Fe3+＞Cu2+18. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡19. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化20. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷21. （2分） (2015高二下·乌兰期中) ，该有机物能发生（）①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．A . 只有③⑥不能发生B . 只有⑥不能发生C . 只有①不能发生D . 以上反应均可发生22. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等23. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)24. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共2题；共6分)25. （2分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．A．m＞2nB．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．C．K1=K3D．平衡时气体压强：P3＞P1（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．26. （4分） (2018高一下·宜昌期末)（1）的命名为________；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________。