2019届高一化学寒假作业Cl：氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性）1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。
2、化学性质：氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。
（1）与金属反应：金属一般生成价Na + Cl2= 现象Cu + Cl2= 现象Fe + Cl2= 现象常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。
（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象及方程式（3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。
氯气与水反应的离子方程式新制氯水中存在等微粒。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象；向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。
向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。
久置氯水中存在等微粒，原因是（4）、与碱反应氯气的尾气处理离子方程式为用化学方程式表示制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分用化学方程式表示漂白原理：漂白粉保存方法用化学方程式表示漂白失效原理：（5）氯气的用途：氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）（1）、从海水中提取溴：KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。
（2）、从海水中提取碘KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。
（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。
碘单质（I2）是色的体，易升华。
（4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。
Na：一、钠（物理性质，与氧气、水的反应）1．物理性质：色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），导电导热性好，有延展性。
2、化学性质：具有很强的还原性。
1）与O2等非金属反应的化学方程式（均为放热反应）A、常温下Na被氧化为白色的Na2OB、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O22）与H2O反应（钠加入滴有酚酞的水中）A、化学方程式B、离子方程式钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。
（钠比煤油重，比水轻）3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na2CO3、NaHCO3的物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）1、氢氧化钠：白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗称、、。
化学性质上具有碱的通性：能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH4+及大多数金属离子）2、氧化钠：固体，具有碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠：色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。
用途：呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为。
强氧化剂。
漂白织物、麦秆、羽毛。
4、碳酸钠和碳酸氢钠：1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
2）碳酸氢钠俗名，体，溶解度较碳酸钠小。
共性：与强酸反应产生CO2Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式NaHCO3与盐酸反应的离子方程式注意：①热稳定性：Na2CO3NaH CO3（填“＞”、“＜”或“＝”）②除杂：Na2CO3固体中混有NaH CO3时采用方法，相关方程式为Na2CO3溶液中混有NaH CO3时采用方法相关离子方程式为NaH CO3溶液中混有Na2CO3时采用方法相关方程式为3）用途：碳酸钠是重要的化工产品之一，用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业以及制取钠的其他化合物。
碳酸氢钠可作及治疗过多，其相关离子方程式为。
4）焰色反应：将铂丝用盐酸清洗后在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，然后用铂丝蘸取样品放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
火焰呈色——含Na+（钠元素）火焰呈色（透过蓝色钴玻璃观察）——含K+（钾元素）Mg、Al：一、Mg与O2反应Mg与N2反应Mg与CO2反应二、铝（化学性质：与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）。
1、铝（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）铝与稀硫酸反应的离子方程式；钝化：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
（3）跟强碱溶液的反应离子方程式⑷铝热反应①条件：高温②反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
③常用于Fe2O3与Al发生铝热反应的方程式：2、氧化铝（两性氧化物）⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：、；、。
⑵氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。
3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）请写出Al（OH）3分别与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式：、。
、。
4、实验室制取氢氧化铝选用溶液和溶液，其化学方程式为离子方程式为Fe、Cu：一、铁（物理性质和用途，与氯气的反应，二价铁和三价铁的相互转化）铁是一种可以被吸引的色金属，具有良好的性和性写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式请书写离子方程式（1）铁与氯气（2）铁与盐酸（3）铁与硫酸铜Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe→Fe2+①Fe→Fe3+②Fe2+→Fe3+③Fe3+→Fe2+④Fe3+→Fe⑤Fe2+→Fe⑥1 、Fe2+的检验（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。
离子方程式⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。
离子方程式2、Fe3+的检验（1）滴加无色溶液，溶液变色。
离子方程式（2）滴加溶液，产生色沉淀。
离子方程式1、在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，目的是2、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，离子方程式为二、、铜（物理性质）铜是色金属，是电和热的良导体。
Si:盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因（用离子方程式表示）。
巩固练习物质的分类、物质的量1 、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气3、N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是A.标准状况下2.24LO2B.含N A个氢原子的H2C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D.含3.01×1023个分子的CH44.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）6.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气7、实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是锥形瓶试管分液漏斗容量瓶A B C D8、以下实验操作正确的是A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰9．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是10．实验室中配制250mL 0．5mo1·L-1盐酸时，不需要．．．用到的仪器是A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管11.实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯13、属于有机高分子材料的是A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷14．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是A．塑料 B．陶瓷 C．橡胶 D.钛合金15.下列属于合成高分子材料的是A．镁铝合金B．水泥C．陶瓷D．塑料16.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液17．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液18.下列物质属于纯净物的是A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸19.下列物质属于混合物的是A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢20.下列物质分类不正确的是A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物21．下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水22.以下材料中，属于硅酸盐材料的是A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料23.下列物质属于混合物的是A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜氯一、选择题1、下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸2、下列物质属于混合物的是( )A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢3、下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物4 、下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O6、下列过程，观察不到颜色变化的是（）A.Cl2通过湿润的有色布条B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红7、下列物质长期露置于空气中易变质的是（）A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3.9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液二填空题1、"84消毒液”无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填" KMnO4”或"NaClO"）2、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的主要成分是和，有效成分是（填化学式）3、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。