2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。
关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是A.食盐熔融B.氯化氢溶于水C.金刚石粉碎D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是A.氯化氢气体B.氢氧化钠固体C.明矾D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是A ．反应比较复杂，且反应速率较慢B ．副产物较多，且产率较低C ．非电解质，不易导电D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHSA.只有①②③B.只有②③④C.只有③④⑤D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是A.Al Al 2O 3B. Al 2O 3 Al(OH)3C. Al(OH)3 AlO 2—D. AlO 2—Al 3+ 11. 选项 目的分离方法 原理A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D ．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C 7H 6O 5 C.同分异构体中有芳香族化合物D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应 13. 某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是A ．该元素位于第二周期IIIA 族B ．核外有3种能量不同的电子C ．最外层电子占据3个轨道D ．最外层上有3种运动状态不同的电子 14. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3molI 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下22.4L 乙烯中键数为4N A15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是A ．在接触室反应时使用热交换器可以节省能源B ．压强控制在20～50KPaC ．使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率D ．及时将氨液化分离，并采用循环操作技术16. 用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A ．滴定管未用标准液润洗B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡D ．锥形瓶中含有蒸馏水C H —17.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移20. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现将原溶液分为三等份进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL⑶第三份加足量B a(O H)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是A．Na＋可能存在B．该原溶液中含有0.03mol HCO3－C．Ba2＋一定存在D．Cl－一定不存在二、综合分析题（60分）（一）（15分）陶瓷的发展史是中华文明史的一个重要的组成部分，中国作为四大文明古国之一，为人类社会的进步和发展做出了卓越的贡献。
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)完成下列填空：21. 硫原子核最外层有种运动状态不同的电子；CO2的电子式为。
22. 下列表述中能证明硫元素的非金属性比氧弱的事实是a. 硫的氢化物稳定性性弱于氧的氢化物b. 氢硫酸酸性强于水c. 硫和氧形成的化合物中，硫显正价，氧显负价d. 硫单质的熔点高于氧气23.一定温度下，在2L的密闭容器中，MgSO4与CO发生上述反应。
该反应的平衡常数表达式K= ，反应20min后达到平衡，测得容器内固体物质的质量增加了8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为。
若升高温度，K值变小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
24. 反应产生的SO2气体通入氢氧化钠溶液中，可生成NaHSO3溶液，已知该溶液显酸性，解释其原因。
写出该溶液中各离子浓度大小的顺序；电荷守恒可表示为。
（二）（15分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（已知Fe3O4只起到运输电子的介质作用，铁在此变化过程中转化为亚铁离子。
）完成下列填空：25. Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示。
写出该反应的离子方程式26.将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：初始pH pH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3﹣的去除率低。
其原因是27.实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅰ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：28.高铁酸钠主要通过如下反应制取：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→ Na2FeO4+NaCl+H2O 配平上述化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
29.通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：30.写出反应类型：反应①反应④写出反应条件：反应③反应⑥31.反应②③的目的是：。
32.写出反应⑤的化学方程式：。
33. B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
34.由丙烯为原料可以合成有机化工原料乳酸【CH3(HO)CHCOOH】，写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B目标产物）反应条件反应条件实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)氨水(B)沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4 35.为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
36.过滤操作中所需要的玻璃仪器是。
37.判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液A B C D E(收集瓶)F G38.装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
39.无水AlCl3遇潮湿空气会产生大量白雾的原因是。