9、65 ºC时N2O5气相分解速率常数为0.292 min−1，活化能为103.3 kJ·mol−1，则80 ºC时的k和t1/2值分别为________________和________________；
10、在25℃下，浓度为0.02 mol·kg–1的CuCl2与浓度为0.02 mol·kg–1的CuSO4的混合电解质溶液中离子强度I＝。
A弱电解质溶液B强电解溶液C无限稀释溶液D强电解质稀溶液
8、朗格缪尔（Langmuir）提出的吸附理论及其推导的吸附等温式，成立条件是（）
A只适用于物理吸附B只适用于化学吸附
C适用于单分子层吸附D适用于任何物理吸附和化学吸附
9、反应2O3→ 3O2的速率方程为–d[O3]/dt=k1[O3]2[O2]–1，或者d[O2]/dt=k2[O3]2[O2]–1，则速率常数k1和k2的关系是：（）
A 2k1= 3k2Bk1=k2C3k1= 2k2D–1/2·k1=2/3·k2
10、已知下列反应的平衡常数
（1）H2(g) + S (g) ==== H2S(g)K1
（2）S(g) + O2(g) ==== SO2(g)K2
则反应：H2(g)+SO2(g)====H2S(g)+O2(g)，其标准平衡常数为：（）
三、判断题：（每空1分，共10分）
得分
评阅人
请将答案填入下表
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。（）
2、恒温恒压下，物理吸附是一个自发过程，即ΔG<0，因此吸附过程的熵变ΔS>0。（）
3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（）
4、在298 K时，相同浓度的糖水溶液和食盐水溶液透压相同。（）
C ΔS>0，ΔG>0；DΔS>0，ΔG<0；
5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）
A两容器中压力相等
BA内压力大于B内压力
CB内压力大于A内压力
D须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
6、当冰与水达到平衡时，H2O(s) ==H2O(l)，若降低温度，其平衡压力将（）
A降低B升高C不变D无法判断
7、柯尔劳施（Kohilrausch）公式：Λm=Λm∞–A(c)1/2，成立的条件是（）
AK1+K2BK1–K2CK1×K2DK1/K2
二、填空题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q____0和ΔU____0（选择<，>，或=0）；
2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________；
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
累分人
签名
题分
20
20
10
50
100
得分
考
生
填
写
栏
考生姓名：
考生学号：
所属学院：
所属班级：
所属专业：
考试日期：
考生
须知
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；
严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），
违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考生
承诺
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！
考生签名：
一、单项选择题：（每空2分，共20分）
得分
评阅人
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1
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3
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10
1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（）
8、在293.15K时，将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入乙醇中，需要在管内加___________的压力才能阻止液面上升，若不加任何压力，平衡后毛细管内液面的高度为________________。已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10-3N·m−1，密度为789.4 kg·m−3，重力加速度为9.8 m·s−2，且乙醇能很好地润湿玻璃。
3、一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率 =；
4、25 ºC下，由各为0.5 mol的A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的
ΔmixS=________________，而ΔmixG=________________；
5、对于分解反应N2O4(g)══2NO2(g)，已知体积为1 dm3的抽空密闭容器中放有0.3458 mol N2O4(g)，50 ºC时分解反应的平衡总压为130.0 kPa，则该温度下N2O4(g)的解离度为________________，分解反应的KΘ为________________；
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：2014～2015学年第一学期试卷类型：[A]卷】
教
师
填
写
栏
课程编号：
J5700N0003
试卷编号：
料学院
考试形式：
闭卷
适用班级：
材料13级
考试时间：
120分钟
试卷说明：
1、本试卷共8页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品：不含存储编程功能的科学计算器。
6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________；
7、请举例说明第一类电极_____________________________________和第二类电极_____________________________________。
ApBVCT，UDT，p
2、隔离系统中，发生（），系统的ΔS=0。
A任何过程B循环过程C可逆过程D不可逆过程
3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（）
ArHBTrS
C一定为零D与rH与TrS均无关
4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是（）
A ΔS=0，ΔG=0；BΔS<0，ΔG<0；