高考题再现：
(2016· 全国卷Ⅰ，26)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 N aH SO 3 将 废 液 中 的 C r2O 72-还 原 成 C r3 ＋ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 2O Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H
答案：1、5OH－＋Fe(OH)3－3e－ == FeO42－ ＋4H2O 2、4FeO42－＋20 H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 3、2I－＋ClO－＋H2O == I2＋Cl－ ＋2OH－ I2＋5ClO－ ＋2OH－ == 2IO3＋5Cl－ ＋H2O
(2)(2017· 全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为 A s2S 3) 制成浆状，通入 O 2 氧化，生成 H 3A sO 4 和单质硫。写出发生反应
2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋ 的化学方程式：___________________________________ 。6S
[针对练习]
1．根据给定信息，书写氧化还原反应方程式。 (1)(2017· 全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与 M n(O H )2 碱性悬浊液 混合，反应生成 M nO (O H )2，实现氧的固定。该过程中发生反应
O2+2Mn(OH)2==2MnO(OH)2 的化学方程式为________________________________________
C uF eS 2：C u(＋ 2)、F e(＋2)、S(－2) K 2F eO 4：F e(＋6) Li N H 2：N (－ 3) N a2S 2O 3：S(＋ 2) H C N ：C (＋2)、N (－3) F eO n ＋(8－ n )] 4 ：F e[ C uC l ：C u(＋1) M g2B 2O 5·H 2O ：B (＋3) M nO O H ：M n(＋3) VO＋ ＋5) 2 ：V (
－ － 4NO＋3ClO2－＋4OH－===4NO ___________________________ 。 3 ＋3Cl ＋2H2O
（4）以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质）
为原料制备产品（BaCl2· 2H2O）的一种流程如下：
（1）若0.02molBaSO4完全反应转移0.16NA个电子，写出BaSO4
H O 2
还原 产物
Mn2+
NO2 /NO
I-
Cl2/Cl- Fe2+ Cr3+ Cl-
还原 剂 氧化 产物
H2
S/S2-
SO2/SO32 Fe2+
-
C 2 O4
2-
NO2
-
H O 2 2
O 2
S
I2
SO3 /SO42-
Fe3+ CO2
NO3-
知识储备2： 熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价
(3)(2016· 全国卷Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 N O x， 形成酸雨、 污染大气， 采用 N aC l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、 脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 N O 的烟气， 写出 N aC l O2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式
课堂小结：
信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：
结合介质，2大守恒配平 （电荷守恒，原子守恒）
不是
找出主要的 反应物和生 成物
判断是否 为氧化还 原反应
是
结合介质， 3大守恒配 平
祝同学们步步高升!
再练习
1、向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸 化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 2、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶 液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_______； 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液， 蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____。
12.6 13.6分 26.2 26.2分 27.6分（4分） 27.8分（6） 28.2分 共12分 共18分
共16分
回顾：一般氧化还原方程式的配平
1、配平原则： 电子得失守恒，化合价升降相等
①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查 2、配平步骤：
①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法 H ：N (－3) Al N ：N (－3)
－ C 2O 2 ＋3) 4 ：C (
C uH ：C u(＋1)、H (－1) Si (＋4)、N (－3) 3N 4：Si 5 － S 4O 2 ＋ ) 6 ：S ( 2 N aB H 4：B (＋3)、H (－1) F e3O 4：F e(＋2、＋ 3)
Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离
子方程式为 S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+。
高考题再现：
2、（2016全国1，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，
也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________，该反应中氧化产物是_________。 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (2)2:1； O2；
方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 -==Fe2+，提供还原剂Fe2+ 阳极反应为 Fe-2e （2）用Fe做电极的原因为 。 （3）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶 2H++2e-==H2↑ ； 液中同时生成的沉淀还有 Fe(OH)3
快乐高考•微专题： 信息型氧化还原方程式的书写
油田二高
陈雪焕
考纲要求
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分 子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 了解氧化还原反应的本质。 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
学习目标
1、掌握信息方程式的书写，提高综合分析能力 2、使解题思路模型化
高考题再现：
1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、
印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水 2NaHSO 制得。写出该过程的化学方程式： ___________________ 3===Na2S2O5＋H。 2O （2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
请同学们思考总结：
书写信息型氧化还原方程式的步骤 和方法
答题模板：
电子
守恒
根据信息，结合常识 “化合价有升必有降”， 判断反应类型-。 若为氧还反应 准确判断氧化剂还原剂、 氧化产物、还原产物。 并初步列出反应式 “氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物” 由化合 价升降 相等配 平上述 四种物 质
[题型特点]
结合陌生物质考查氧化还原反应的理论是高考命题的一大 特点。这类题型知识综合性较强， 迁移能力要求较高，难度较大。 主要呈现方式：以实验现象和工艺流程为知识载体，书写氧 化还原化学方程式和离子方程式、以及电极反应式。
近三年氧化还原反应知识在高考中的分值 分布情况（全国Ⅰ卷为例）：
2016年 26.2 27.2 28.12（2分） 2017年 2018年
与C反应的化学方程式：BaSO +4CO===BaS+4CO 。 4 2
高温
巩固提升：
1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系 统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+ Cr2O72—(橙色)+H2O （1）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol 的FeSO4· 7H2O。 6
电荷 守恒 结合介质 的酸碱性， 在方程式 左或右边 补充酸、 碱或水 （H+,OH － H O） 2
原子 守恒
观察 法配 平其 它原 子
第3步 第2步
第1步
第0步
知识储备1： 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物， 还原剂及对应的氧化产物
氧化 剂 MnO4(H+） NO3(H+) ClO-…… Fe3+ Cr2O72- Cl2 /CrO42- /ClO3- H2O2