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D．未指明是在标准状况下，不能确定 1.12LNO 的物质的量，故 D 错误； 选 B。 3.由 SO2 和 O2 制备 SO3（熔点 16.8℃，沸点 44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装 置省略）：
下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和 NaHSO3 溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2 C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的 SO2 和 O2 【答案】C 【解析】 A 项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故 A 项错误；B 项，铜与稀硫酸不反 应，故 B 项错误；C 项，通常情况下，SO2 和 O2 反应很慢，需用催化剂催化，故 C 项正确；D 项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是 SO2 和 O2 及少量的 SO3 气体，则⑤中应盛放碱 石灰，可除去 SO2、SO3，故 D 项错误。答案为 C。 4.下列叙述中，错误的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应成 1,2-二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯与浓硝酸、浓硫酸在 55-60℃反应生成硝基苯，正确； B、苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，正确；
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A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙中 Ag 电极质量增加 D. 实验开始先闭合 K2，断开 K1，此时 NO3-向 B 电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭合 K2，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应， 甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大， 一段时间后，浓度相等，不再构成浓差电池，电流计指针将归零，反应不再进行，故 A 正确； B．当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，构成电解池，乙池中银为阳极，银失去电子， 硝酸银浓度逐渐增大，故 B 正确； C．当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，构成电解池，乙池中银为阳极，银电极逐渐溶 解，质量减小，故 C 错误； D．实验开始先闭合 K2，断开 K1，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生 还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度 逐渐增大，此时 NO3-向 B 电极移动，故 D 正确； 故选 C。 7.已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
2019—2020 学年度高三下学期第一周周考理科综合 化学试题
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B. 煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C. 从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料 D. 向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，故 A 错误； B、煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有苯、甲苯、二甲 苯，故 B 错误； C、酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料，故 C 正确； D、海水中溴的总量虽然很大，但由于其浓度太低，所以必须先对海水浓缩富集，然后再用氯 气氧化、萃取剂萃取，获得溴单质，故 D 错误； 选 C。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LH2O2 含有的共价键数为 0.3NA B. 1molNH4+所含质子数为 11NA C. 2molSO2 与 1molO2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D. NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12LNO，反应中转移电子数为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2 为液体，2.24LH2O2 的物质的量不是 0.1mol，故 A 错误； B．1 个铵根离子中含 11 个质子，故 1molNH4+所含质子数 为11NA，故 B 正确； C．SO2、O2 反应生成 SO3 为可逆反应，2molSO2 与 1molO2 反应生成的 SO3 分子数应小于 2NA，C 错 误；
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C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，正确； D、甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成 C6H5-CH2Cl，错误； 答案选 D。 5.X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于 20，X 是周期表中原子半 径最小的元素，Y、W 同主族，Z、W 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z、R 分 别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：X<Y<Z<W<R B. 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的常见化合物中只有共价键 C. 沸点：X2Y<X2W D. Y 与 W 形成的化合物 WY2 是形成酸雨的主要物质 【答案】D 【解析】 【分析】 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，X 是 H 元素；Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Y 是 O 元素；Y、W 同主族，W 是 S 元素；Z、R 分别是其所在周期中金属性最强的元素，Z 是 Na 元素、R 是 K 元素。 【详解】A．原子半径 K＞Na＞S＞O＞H，故 A 错误； B．由 X、Y、Z、W 四种元素组成的常见化合物是 NaHSO4 或 NaHSO3，它们中既有离子键又有共 价键，故 B 错误； C．水分子间能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，故 C 错误； D．SO2 与水生成亚硫酸，SO2 是形成酸雨的主要物质，故 D 正确。 答案选 D。 6.构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解 质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3mol·L-1 的 AgNO3 溶液，乙 池为 1mol·L-1 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指 针发生偏转。下列说法不正确的是