CaCO ↓，NaHCO 不反应
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Na2CO3 不分解
2NaHCO ===Na CO +CO ↑+H O
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Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转变
⒈Na2CO3 转变成 NaHCO3
Na CO +CO +H O = 2NaHCO
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⒉NaHCO 转变成 Na CO 2NaHCO ===Na CO +CO ↑+H O 2NaHCO +NaOH = Na CO +H O
4）不要把 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应
式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。 8.硅
①硅在地壳中只 有 化合 态 ，没 有 游离 态 。其 含 量在 地 壳 中 居 第二 ，仅 次 于氧 ，是 构 成矿 物 和 岩 石 的 主 要成 分 。 ②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、
3.CO 不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和 O2 结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于 CO
无色无味因此具有更大的危险性。
点燃
①可燃性：2CO+O2 2CO2
②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)
CO2+H2O
4.CO2 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，易液化。固态 CO2 俗称干冰，能升华，
知识结构框架
笔记四 非金属及其化合物知识点总结笔记
第一节 碳族元素及无机非金属材料
1.碳族元素 ①特征：碳族元素原子最外层电子数为 4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难
形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2 价稳定，其余元素+4 价稳定。 ③递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的
在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解为 CO2。 3）CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析错误。
可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于盐酸， 故反应不能发生。因为 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗 这部分 H+，则不利于 CO2 转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 与 CO2 反应生成沉淀，就必须 加入部分碱溶液中和 CO2 与 H2O 反应而产生的 H+。同理，该思维方式适用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。
③相互转化：碳酸正盐
碳酸酸式盐(除杂用)
实验内容 与酸（H+）的反应
Na CO 与 NaHCO 的化学性质比较
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实验现象
结论
产生气泡
CO 2-+2H+= CO ↑+ H O，HCO -+H+= CO ↑+H O
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与碱（OH-）的反应
无明显现象
Na CO 不反应，HCO -+OH-=
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通入中量 CO2
6、活生产中碳及其化合物间的转化（以“碳三角”的形式以例）
C
NaOH
CO
CO Na2CO
NaHCO3
7、容易出错的地方：
1）CO2 通入 NaOH 溶液的判别。 CO2通入 NaOH 溶液的反应与 CO2气体通入量有关。当 CO2通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2通入过量时生成 NaHCO3， CO2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。 2）Na2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。
属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。例如：硅酸钠 Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石 Mg2SiO4(2MgO·
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SiO2)；高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O) ②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。 ③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。 ④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗
称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 13.水泥、玻璃、陶瓷 ①普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3），
水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。
②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO3
⑤SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备 H2SiO3。 ⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能跟 HF 作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O ⑦无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水。 ⑧因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3 溶液中通人 CO2 能发生下列反应：
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碳酸盐
碳酸 碳酸氢盐
加热、加碱
1、如何鉴别 Na CO 与 NaHCO ？
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如是溶液则加入 CaCl 溶液；如是固体则加热 2
2、如何除去 Na CO 中少量的 NaHCO ？ 加热则可。一定条件时也可加入适当的 NaOH 溶液。
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3、如何除去 NaHCO 中少量的 Na CO ？
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3， 但在高温下 SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑也能发生。
⑨Na2SiO3 的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却 是盐的溶液，并不是碱溶液
12.硅酸盐
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。一般规律：低价态金
无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点 的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、 氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。 15.碳和硅的比较
①Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si： SiO2＋2C
Si＋2CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无 H2 放出，但 Si 却放出 H2： Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ ③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑ ④非金属单质大多为非导体，但 Si 为半导体。
碱性氧化物或强碱反应
Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)
③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)
只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让 SiO2 和 NaOH（或 Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的
常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物——酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验 CO2)
②氧化性：CO2＋C
2CO；2Mg＋CO2
2MgO＋C
5.碳酸盐
①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3； 碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。
②硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 ③硅胶：硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物
质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂，也可作
催化剂的载体。
11.硅及其化合物的“反常”
放在玻璃容器中，可用塑料瓶盛装)。
④光导纤维
⑤石英、水晶
石英的主要成分是 SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态 存在于石英中,呈各种颜色。纯 净的 SiO2 晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。 10．硅酸和硅胶
①硅酸：硅酸有多种形式，如 H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5 等。一般用通式 xSiO2·yH2O 表示，由于“H2SiO3” 分子式最简单，习惯采用 H2SiO3 作为硅酸的代表。