高一上期末化学常考题型☆是较难题，★是难题一．合金1下列物质不属于合金的是（）A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡2下列物质不属于合金的是（）A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是A.青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜二．实验仪器与实验操作（必考）4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂①会破坏臭氧层的物质是_____．②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．③造成酸雨的物质是_____．④导致光化学烟雾的物质是_____．(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚①可以直接用酒精灯加热的是_____；②使用时必须检查是否漏水的是_____．6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7下列有关实验的叙述正确的是()A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体8.下实验装置不用于分离物质的是( )A. B. C.D.9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是( )①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液三．电解质（必考）12下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu13判断下列物质中属于电解质的是( )A．熔融的硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________A．氯化钠溶液B．硫酸C．醋酸D．氯化银E．酒精F．蔗糖G．氨气H．三氧化硫I．铜J．硫酸钡．四．物质的量（必考）15用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1 mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( )A.1 mol N2所含有的原子数为N A.B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD.常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下，2.3g N A失去的电子数为0.1N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A18. N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N A的叙述中，正确的是( )A.1 mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14 g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N A个☆19. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A20. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为N AD．常温常压下17g氨气所含电子数目为10N A21.下列有关0.1mol•L-1NaOH 溶液的叙述正确的是( )A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液☆22.现用5mol•L-1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )A.1：5B.1：4C.3：1D.1：123.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 2 mol/L KCl溶液D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液五．胶体24.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液D．淀粉溶液☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①③④B.①②C.③④D.②③六．物质的分类（必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.酸性氧化物非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )A.AB.BC.CD.D七．氧化还原反应（必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂☆33.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠D．磷酸钠溶液.☆34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.F2+H2O（生成O2和HF） B.Na+H2OC.NaH+H2O（生成H2和NaOH）D.Na2O2+H2O35.下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )A.NO2只作氧化剂B.NO2只作还原剂C.NO2既作氧化剂，又作还原剂D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂36.有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为。
☆37.1 SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )A.2：1B.1：2C.5：3D.3：538.用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol，XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4B.+3C.+2D.+139.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。