氯气的实验室制备教学设计与反思
5．教学活动设计（含师生对话设计）
（一）、探知部分
一、海水中的化学资源
1．海水中氯化物的存在形式主要为____ ____，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。

二、氯气的生产原理
1．氯气的工业制法
(1)氯碱工业：以__________ __的方法制取氯气等产品的工业。

(2)反应原理：_____________________________________
2．氯气的实验室制法
(1)反应原理：__________________ ______ ______
(2)生成的氯气是色，有气味的体
（二）、探究部分
一、电解饱和食盐水的装置如下：
二、实验室制备氯气
(1)反应原料
实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。

不能使用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸，不能被MnO2氧化，不能生成氯气。

(2)制备气体的类型：。

应选择的仪器有：
. 。

(3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。

(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。

除去氯气中的氯化氢通常用，干燥氯气用。

(5)尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。

（2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）
（三）、应用部分
[例1]3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是( )
①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气
③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接__________，____________
接__________，__________接________，__________接__________。

(2)①饱和食盐水的作用是___________________________，
②浓硫酸起的作用是________________。

(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉­KI试纸。

如有Cl2产生，可观察到的现象是________________，写出化学方程式_________________________________。

(4)写出下列化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______________ _______；
②尾气吸收装置中进行的反应：_________ ____________。

6.教学反思。