目录第五模块模拟试题 (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（一） (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（二） (6)第五模块 模拟试题陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J C 、70.3J D 、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 D 、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和（ ） A 、总是正值 B 、总是负值 C 、是温度的函数 D 、总为零4. 液体A 和B 混合成实际溶液时，当A 和B 之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将（ ）A 、产生正偏差B 、产生负偏差C 、不产生偏差D 、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是（ ） A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B 、偏摩尔量的值不能小于零 C 、体系的强度性质无偏摩尔量 D 、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m (相变)/T △V m (相变)，其应用条件是（ ）A 、只适用于纯物质的气液、气固平衡B 、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C 、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D 、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、48.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp 与分解压力P 的数值之间为（ ）A 、Kp=P 3B 、Kp>P 3C 、Kp<P 3D 、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ）A 、0=∆θGB 、0=∆GC 、θG G ∆=∆D 、θθK RT G ln -=∆ 10.放射性元素B 的半衰期是8h ，16克B 在32h 后还剩（ ） A 、8g B 、4g C 、2g D 、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是（ ）A 、-dc/dt=kcB 、-dc/dt=kC 、-dc/dt=kc 2D 、-dc/dt=kc 312.有关活化能的下列说法正确的是：（ ） A 、活化能与反应本性有关 B 、活化能与反应温度完全无关 C 、活化能与反应途径无关 D 、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m 的H 2SO 4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：（ ）A 、41/3γ±mB 、γ±mC 、4γ±3m 3D 、γ±m 314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：（ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、AlCl 3D 、Na 2SO 4 15.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：（ ） A 、P 平>P 凹>P 凸 B 、P 凸>P 平>P 凹 C 、P 凹>P 平>P 凸 D 、P 凸>P 凹>P 平二、填空题（每空1分，共10分）1、指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水（2）在一定温度压力下形成饱和溶液K、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应仍只为温度2、对理想气体反应的函数，但的值还与压力有关。
3、某基元反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度C B与反应起始浓度C0之比为。
4、若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)电池反应写成下列两种形式：Ag(s)+1/2Cl2(g)= AgCl(s) (1) ，△rGm(1)，E(1)2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) (2) ，△rGm(2)，E(2)则△rGm(1) △rGm(2) ，E(1) E(2)5、胶体系统的主要特征是、、。
三、名词解释（8分）1.封闭系统2.极化3.反应分子数4.表面自由能四、简答题（12分）1.在电化学中如何命名电极？2.光化学反应有哪些特点？3.利用溶胶光学性质解释天空呈蓝色，日出日落时太阳呈红色？4.什么是溶液的表面吸附？五、计算题（40分）1.（8分）在273.2K和1013.25KPa时，有10.00dm3理想气体氦现经过绝热可逆膨胀到最后压力为101.325KPa。
计算该过程的Q、W、△U、△H和△S。
2.（8分）80ºC纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯蒸气压为38.7 KPa，若有苯—甲苯气液平衡混合物，80ºC时气相苯的物质的量分数为0.30，求液相组成和蒸气压。
3.（8分）在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气C（石墨）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）若在1000K 及1200K 时的Kp 分别为2.504×105Pa 和38.08×105Pa ，试计算在此温度范围内的平均反应热0m r H 及在1100K 时的平衡常数0p K 。
4.（8分）硝基异丙烷在水溶液中被碱中和，反应是二级的，其速率常数可表示为lgk= -(3163/T)+11.89，时间以分为单位，浓度以mol.dm -3为单位。
（1）计算活化能（2）283K 时，若反应物起始浓度均为0.008 mol.dm -3，则反应的半衰期为若干？5.（8分）电池Zn(s)|ZnCl 2(b=0.05mol.Kg -1)|AgCl(s)+Ag(s)的电动势E=[1.015-4.92×10-4（T/K-298）]V 。
试写出电池放电2F 的电极反应与电池反应，并计算电池反应在298K 时的△rGm 、△rHm 、△rSm 及Q R 。
陕西师范大学物理化学模拟试题（二）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、单选题（每题2分，计30分）1．在298K及101325Pa下1.00dm3等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J2．下列各式不受理想气体条件限制的是：（A）PV V =常数（B）（эP/Эv）T=－ P/V（C）Qp=Qv+ΣνB RT （D）△H=△U+P△V3．下列关系式不能成立的是（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T（D）对不可逆的电池反应中△S=-（э△G /ЭT）P4．在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值5．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：（A）（эU/эn B）T.V。
n C（B）（эU/эn B）T. P n C（C）（эU/эn B）V. S n C （D）（эU/эn B）P S n C6．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律（B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应（D）形成溶液过程△S一定大于07.多相体系的热力学平衡条件是（A）不作外体积功的封闭体系（B）等温等压（C）双变量体系（D）等温等压，同一物质在各相化学势相等，如有化学反应且满足Σ BμB=08．已知298K时，Fe3O4，Fe2O3，FeO，的标准生成自由能分别为-1014，-741，-257（ KJ/mol），则在298K101.3Pa 的空气中最稳定的是（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO （D）无法确定9．某温度时，测得反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）达到平衡时的压力P CO2大于101.3KPa，又测得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常数为Kp，则有（A）Kp〈P co2（B）Kp=P co2（C） Kp〉Pco2（D）Kp与P co2无关10．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）ΔrG m=0 （B）ΔG0m=0（C）ΔrG m= ΔG0m （D）ΔG0m=－RTlnK o11．在光化学反应中，光所起的主要作用是：（A）催化作用（B）增加体系的吉布斯自由能（C）活化反应物分子（D）增加传递能量的速度12．对催化剂叙述其中错误的是：（A）催化剂不能改变平衡常数（B）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应（C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变（D）对正反应的优良催化剂同样可以作为逆反应的优良催化剂13．当电解池通电时，下述关系中不正确的是：（A）阳极φIr= φr+ηa （B）阴极φIr= φr+ηc（C）Ed=Er+（ηa+ηc）+IR （D）ηa >0 , ηc>0 , Ed=014．为了增加氢氧燃料电池的输出电压，在下列的措施中（1）增加H2的压力（2）增加O2的压力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的浓度不采用的措施是：（A）（1）（2）（B）（3）（C ）（4） （D ）（1）（2）（3）（4）均可15．0.01mol.dm -3KI 和0.008mol.dm -3AgNO 3两溶液等体积混合，所得溶胶若加入下列电解质聚沉能力最强的是（A ） AgNO 3 （B ）Mg （NO 3） （C ）K 2SO 4 （D ）K 3PO 4二、填空题（每题1分，共10分）1．理想气体经节流膨胀过程其△U 0，△H 0，μJ-T 0。
2．在温度T 下时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为μA = 。
3．1000g 水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl ，Ca （Cl ）2，KCl ，CO （NH 2）2其凝固点下降最低的是 。
4．NaHCO 3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)，体系的组分为 。
相数 ，自由度为 。
5．若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的 0m f G ，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为 。
三、名词解释（8分） 1.孤立系统2.偏摩尔量3.离子迁移数4.聚沉值四、简答题（12分）1.什么是稀溶液的依数性？2.为什么高原上煮饭用高压锅才能煮熟？3.盐桥的作用是什么？为什么？4.“若反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能”，这种说法对吗？五、计算题（40分）1.（8分）1mol 过冷水在-10℃，P 0下凝结为冰。