碱金属习题唐荣德一、选择题1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD )A. 可使品红溶液褪色B. 白色固体C. 碱性氧化物D. 离子化合物3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( C )A. ZnB. FeC. AlD. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD )A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍C. 消耗盐酸一样多D. 消耗盐酸前者比后者多5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C )A. NaOHB. Na 2OC. Na 2O 2D. Na 2CO 36. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 28．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C )A. Na 2CO 3和Na 2O 2B. Na 2CO 3和NaOHC. Na 2CO 3D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 310．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )A. 碳酸钠放出CO 2多B. 碳酸氢钠放出CO 2多C. 碳酸钠消耗盐酸多D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A )A. 加热B. 加盐酸C. 加石灰水D. 加氯化钡溶液12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是 ( D )A. Na 2OB. Na 2O 2C. NaOHD. Na 2CO 313．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。
取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况)，并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ，则该溶液中溶质的质量分数为 ( C )A . %12.1ρB . %8.0ρC . %48.0ρD . %24.0ρ解析：由反应方程式知，碱金属为0.2 mol ，故只可能是Li 。
14．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO ， 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( C )A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B. 一定有N2、CO和HClC. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种D. 一定有N2和HCl；没有CO二、填空题1．简答：①观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是。
①滤去黄色的光，避免钠所造成的干扰③NaOH溶液不能用磨口试剂瓶盛装：③2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2．(1) 用化学方程式表示：①防毒面具里有时用Na2O2为供氧剂的原因。
_________________________________________________________________。
2. ⑴①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O23．在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。
_____________________________________________________，_______________________________________________________。
3. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑4．Na2O2是_______色的固体，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，其有关的化学方程式是_______________________________________________。
4. 淡黄；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25．称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)⑴若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑵若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑶若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_____，产生气体的量______；⑷若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____，产生气体的量______。
5.⑴少；多⑵少；少⑶少；少⑷少；多6．世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为：(1) 写出生产过程②和③化学方程式。
(2) 操作②为什么能够进行？说明理由。
(3) 操作①、②的顺序能否颠倒？为什么？6. (1) NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 ＝NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2) NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四种物质中，NaHCO3溶解度最小，而溶液中各离子浓度大，NaHCO3大量沉淀，所以能进行(3)不能颠倒；因为CO2溶解度小，先通入CO2溶解量很小，再通入NH3时，由于NH3溶解度很大而生成(NH4)2CO3，且量少不能和NaCl反应。
7．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
(上海高考97.31)上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0—50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置B的作用是。
装置A的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)a.视线与液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平7.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(2)大理石；盐酸(3)吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl (4) a、c8．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg 二氧化碳。
为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。
有关反应的化学方程式是①②；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。
方法二；有的科学家根据电化学原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1) 管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N 极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为 ，其电极产物吸收二氧化碳的离子方程式为 。
在N 极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M 极室，通过M 极室的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH 值不变；该电极反应式为 ，二氧化碳逸出的离子方程式为 。
(2) 管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。
在“电解水系统中”，Y 为 极(填“阴”或“阳”)，X 极的电极反应式为 。
(3) 逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。
在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。
请评价这样处理的重要意义 。
8. (1) 方法一：① 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2；② 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑；补充适量的水蒸气 方法二：(1) 2H 2O ＋O 2＋4e ＝4OH -；CO 2＋2OH - ＝-23CO ＋H 2O ；2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O ；-23CO ＋H 2O ＝2OH -＋CO 2↑； (2) 阴；4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑； (3)生成的甲烷可做飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用。
9．下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量Na 2O 2，从A 处缓慢通入CO 2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109。
随着CO 2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
(1) ① 已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g 。
此时，通入标准状况下的CO 2气体多少升？容器甲中NO 2转化为N 2O 4的转化率是多少？② 活塞移至C 处后，继续通入a mol CO 2，此时活塞恰好回至B 处。
则a 值必小于0.01，其理由是 。
(2) 若改变干燥管中Na 2O 2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO 2的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动。
则Na 2O 2的质量最小值应大于 g 。
9.(1) ① 1.792 L ；25% ② 由于Na 2O 2消耗完毕，通入CO 2活塞向B 移动(气体由0.09 mol 增到0.1 mol )使体积增大，平衡左移，气体物质的量增加，故a ＜0.01 (2) 1.56 g 解析：(1) 2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ∆n0.08 0.04 2824.2＝0.08 molV (CO 2)＝0.08 mol ×22.4 L / mol ＝1.792 L2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2N 2O 4 ∆n0.08 0.08 0.02 0.02 0.1-0.09＝0.01α(NO 2)％＝08.002.0×100%＝25%(2) 设Na 2O 2的物质的量的最小值为n mol ，假设NO 2全部转化为N 2O 4。