高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：(1) 氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2SO2(二) 硫化氢H2S：1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解H2S H2＋S3、氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。
可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO34、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法相同。
FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑(三) 二氧化硫SO2：1、SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。
易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。
2、SO2的化学性质：(1) 与水反应：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O(3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。
(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。
4、酸雨：(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4(3) 酸雨的危害及防护(了解)。
(四) 硫酸H2SO4：1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。
2、浓硫酸的特性：(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
(3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
(4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。
注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4、几种重要的硫酸盐：(五) 氮气：1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。
(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷雨发庄稼‖)。
NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。
(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg Mg3N22、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)3、氨的化学性质：(1) 氨与水反应：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
)(2) 与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。
)+HNO3→NH3NO3氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。
如：NH(3) 与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4、氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(1) 若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）(2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)(3) 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。
氨气极易溶于水）(5) 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）(6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）(7) 干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）(七) 铵盐：1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。
2、化学性质：(1) 铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
(2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式NH4+ + OH–NH3↑ + H2O3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。
在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。
人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡(一) 化学反应速率：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。
4、影响化学反应速率的因素：(1) 内因：反应物本身的性质。
(2) 外因：①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。
②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。
④催化剂：一般可加快化学反应速率。
⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
(二) 化学平衡：1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2、影响化学平衡的条件：(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。
但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。
(3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。
（温度改变会无条件影响化学平衡）(4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。
但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。
3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。