Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
Al2(SO4)3与NaOH、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水 制取。
3[Al(OH)4]- + Al3+ == 4Al(OH)3
小结：Al3+与碱、 [Al（OH）4]-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
Na [Al（OH）4]中逐滴加入盐酸？ Na [Al（OH）4]中缓慢通入CO2？
2[Al（OH）4]-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O [Al（OH）4]-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故：由[Al（OH）4]-制取Al(OH)3用弱酸更合适
总结： 氢氧化铝的制备
方法1：可溶性铝盐溶液与过量氨水混合 Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 方法2：四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2气体 通入少量CO2气体，方程式为 2[Al(OH)4] - + CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32- + H2O 通入过量CO2气体，方程式为
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
ห้องสมุดไป่ตู้n(AlCl3)
8.往Na [Al(OH)4]和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至 过量
OH-+H+ = H2O
[Al(OH)4]-- + H+ =Al(OH)3↓ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
3
4
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3++3 [Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓
3
4
1
2
3
4
n(AlCl3)
红宝石 （Al2O3）
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
(1)氧化铝的物理性质
白色、熔点高（2050℃）的物质、不溶于水， 自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉，硬度仅次于金刚石。
(2)氧化铝的用途
耐火材料，常用于制耐火坩埚和耐火管，其它刚玉、 红蓝宝石等
思考：多数的金属氧化物不溶于水，但能溶于酸吗？
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO422）明矾：化学式KAl(SO4)2· 12H2O （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的 杂质，使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体）+3H+
铝的化合物之间转化关系 铝“三角”
Al3+
3.4OH-
[Al（OH）4]-
6.4H+
Al(OH)3
7. 双水解
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2. Al(OH)3 + OH- = [Al（OH）4]3. Al3+ + 4OH- = [Al（OH）4]4. [Al（OH）4]- + H+ =Al(OH)3↓ + H2O
3
1
1
2
3
4
n(HCl)
6.往AlCl3溶液中加入Na [Al(OH)4]溶液 Al3+ + 3 [Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n(Na [Al(OH)4] )
7.往Na[Al(OH)4]溶液中加入AlCl3溶液 Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
注意：氢氧化铝只能与强酸强碱反应
（2）化学性质
②不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
(3)用途
Al(OH)3是医用的胃酸 中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃 壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸 反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作 用。
• 制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH 3· H2O =2Al(OH)3 + 3(NH4 )2SO4
Al3++3NH
.H O 3 2
=Al(OH) ↓+3NH
3
+ 4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
硫酸铝钾
• 又称“白矾”、“钾 明矾”、“明矾” 。 硫酸钾和硫酸铝的含 水复盐。无色透明晶 体，有酸味。溶于水， 水解时生成氢氧化铝 胶状沉淀。用作媒染 剂和净化剂。化学工 业中用于炼铝和制造 钾肥等。
3.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量
OH-+H+ = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
3
4
5
n(NaOH)
4.往稀盐酸溶液中加入 Na [Al(OH)4]至过量
[Al(OH)4] - + 4H+ = Al3+ + 4H2O
[Al(OH)4] - + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3方法3：将可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液混合
3 [Al(OH)4] - + Al3+ = 4Al(OH)3↓
课堂小结
1.氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al（OH）4]-
Al3++3 [Al(OH)4] - =4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓
3
4
1
2
3
4
n(Na [Al(OH)4])
5.往Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸至 过量
[Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH) ] ↓
练习1
胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其 中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理 Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H 是（用离子方程式表示） ；2O
碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请 说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治 疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。 优点 不产生对人体有害的物质； ； 缺点 产生大量的CO2，人服用后会打嗝。 。
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮 物和各种色素。
（2）化学性质
阅读课本，实验
①氢氧化铝的两性
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反 应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
复习几个概念：
酸性氧化物（酸酐）：与碱反应只生成相应的盐和水的 氧化物，部分酸性氧化物可与水反应生成相应的酸。如 CO2、 N2O5、P2O5、 SO3 、 SiO2 ，而NO2、NO不是。 碱性氧化物：与酸反应只生成相应的盐和水的氧化物， 部分碱性氧化物可与水反应生成相应的碱。如Na2O、 BaO 、 CaO 、CuO，而Na2O2不是。 两性氧化物：既可与酸反应只生成盐和水，也可 与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 CO、NO2、NO可以称为不成盐氧化物
n[沉淀]
2 1
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- + 2H2O
n(NaOH)
1 2 3 4 5 6 7
12.往OH- 、 [Al(OH)4]- 、 Mg(OH)2各 1mol的混合溶液中加入盐酸至过量
OH-+H+ = H2O [Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还 是氨水？为什么？
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水
制取氢氧化铝
实验 内容 实验 现象 反应 方程 式 结论