绝密★启封前2020浙江省高考压轴卷化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨气B. 制取氯气C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClOB. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是A. 分子式为C22H20O11B. 分子只有1个手性碳原子C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10 mol NaOH12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是13.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 常溫下，K a1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。
下列说法正确的是A. 反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)<c(CO，状态II)D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正非选择题16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
18.（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.计算样品中C2O42-的物质的量_________________。
（写出计算过程）19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO419.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7183 198 215 269 376 405（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：水浸，过滤，，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。
20.（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH可将有机物氧化降解。
（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+O2（g）△H2＝b kJ•mol﹣12CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝kJ•mol﹣1。
（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。